Question

下列說法或表示正確的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
• C、稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
• D、在101kPa時，H₂燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，則H₂在101kPa時的燃燒熱為571.6kJ/mol

Answer 1

考點：反應熱和焓變,反應熱的大小比較

專題：

分析：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，結合蓋斯定律分析判斷；
B、物質(zhì)能量越高越活潑分析；
C、濃硫酸溶解過程中放熱；
D、燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．

解答： 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，結合蓋斯定律分析判斷，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
B、物質(zhì)能量越高越活潑，由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，B的能量高，由此可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定，故B錯誤；
C、濃硫酸溶解過程中放熱，將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；
D、燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，H₂燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，則H₂在101kPa時的燃燒熱為285.8kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念的理解應用，物質(zhì)能量越高越活潑，掌握蓋斯定律的應用是關鍵，題目較簡單．