Question

10．一定條件下，在容積為2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）已知起始充入4molSO₂（g）和2molO₂（g），經(jīng)2s后測得SO₃的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�

• A． 降低體系溫度能加快該反應(yīng)的速率
• B． 0～2S內(nèi)用O₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•s）
• C． 增大SO₃的濃度能減慢該反應(yīng)速率
• D． 反應(yīng)一段時間后可生成4molSO₃

Answer 1

分析 起始充入4molSO₂（g）和2molO₂（g），經(jīng)2s后測得SO₃的濃度為0.6mol/L，則
        2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始   2                1              0
轉(zhuǎn)化 0.6              0.3           0.6
2s    1.4               0.7           0.6
A．降溫溫度，正逆反應(yīng)速率均減小；
B．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
C．濃度增大，反應(yīng)速率加快；
D．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化．

解答 解：起始充入4molSO₂（g）和2molO₂（g），經(jīng)2s后測得SO₃的濃度為0.6mol/L，則
        2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始   2                1              0
轉(zhuǎn)化 0.6              0.3           0.6
2s    1.4               0.7           0.6
A．降溫溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，則降低體系溫度能減小該反應(yīng)的速率，故A錯誤；
B.0～2S內(nèi)用O₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.3mol/L}{2s}$=0.15mol/（L•s），故B正確；
C．濃度增大，反應(yīng)速率加快，則增大SO₃的濃度能加快該反應(yīng)速率，故C錯誤；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則不能生成4molSO₃，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、溫度和濃度對平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．