5．如圖為實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序為乙醇、濃硫酸、乙酸
（2）實驗室生成的乙酸乙酯，其密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保泄愕臍馕叮�
（3）制得的乙酸乙酯中常含有乙醇和乙酸等雜質，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液的方法除去．

分析 （1）由于濃硫酸稀釋會放熱，先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，依次作答；
（2）乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，且有果香的氣味；
（3）乙酸和乙醇受熱易揮發(fā)，乙酸能與碳酸鈉溶液反應，乙醇易溶于水溶液．

解答 解：（1）由于濃硫酸稀釋會放熱，先加入乙醇，再加入濃硫酸，并不斷攪拌，冷卻后再加入乙酸，防止乙酸受熱揮發(fā)；
故答案為：乙醇、濃硫酸、乙酸；
（2）乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，且有果香的氣味；
故答案為：小；果香；
（3）乙酸和乙醇受熱易揮發(fā)，所以在加熱制備乙酸乙酯時，會有乙酸和乙醇揮發(fā)出，即制得的乙酸乙酯中常含有乙醇和乙酸；乙酸能與碳酸鈉溶液反應，乙醇易溶于水溶液，所以可以用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液的方法除去；
故答案為：乙醇；乙酸；飽和碳酸鈉．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，注意實驗混合液的配制、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
（2）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（3）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質．
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等．
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．
請按要求回答下列相關問題：
（1）錫在周期表中的位置為第五周期第ⅣA族．
（2）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備步驟如下：
I．SnCl2加入鹽酸和Sn 粉
II．分離濾渣和濾液
Ⅲ．濾液用NaHCO3調節(jié)pH至6～7 得混合物（含SnO）
Ⅳ．從混合物中分離得SnO
V．SnO和稀硫酸最終得SnSO4晶體
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn 2+被氧化為Sn4+及調節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌后濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（3）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
實驗室欲用如圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶；熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠此反應持續(xù)進行．

（4）利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠使此反應持續(xù)進行．
（5）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：
①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+
②加入過量的Fe2（SO4）3
③用0.1000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定，消耗20.00mL，
步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是：將Sn 2+全部氧化為Sn 4+；此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)：30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖下列說法正確的是（　�。�
A．t1時增大了壓強B．t2時充入了稀有氣體
C．t3時升高了溫度D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的 Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：
①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；
②PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HC1；
③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點見表：
物質熔點/℃ 沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所裝試劑是濃硫酸，F(xiàn)中堿石灰的作用有兩種，分別是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進入燒瓶和PCl3 反應．
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重復②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質量分數(shù)為79.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，在容積為2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）已知起始充入4molSO2（g）和2molO2（g），經(jīng)2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．降低體系溫度能加快該反應的速率
B．0～2S內(nèi)用O2表示該反應的平均反應速率為0.15mol/（L•s）
C．增大SO3的濃度能減慢該反應速率
D．反應一段時間后可生成4molSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列說法中正確的是（　�。�
A．相同條件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的鍵能之和大于2 mol SO3（g）的鍵能
B．如將一定量的SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2（g）被氧化
C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
D．將2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl、NH3、蔗糖分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質
B．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料
C．H2SO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO3（aq）+2H2O（l）△H＞-114.6 kJ/mol
D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知：C（石墨）═C（金剛石）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、ClO-
B．Al3+能大量存在的溶液：Na+、NH4+、NO3-、I-
C．與Al反應放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-
D．c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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