2．常溫下，某溶液中由水電離的c（OH-）=1×10-3mol/L，該溶液可能是（　�。�
①硫化氫的溶液  ②氯化鋁溶液 ③硫酸鐵的溶液  ④氫氧化鈉溶液．
A．①④B．①②C．②③D．③④

分析 水的電離方程式為：H2O?H++OH-，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH-）=10-3 mol/L＞10-7mol/L，說明該物質(zhì)促進水電離，則為含有弱離子的鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH-）=10-3 mol/L＞10-7mol/L，說明該物質(zhì)促進水電離，則為含有弱離子的鹽，
①硫化氫的溶液為弱酸溶液，抑制水電離，故①錯誤；
②氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，能水解而促進水電離，故②正確；
③硫酸鐵屬于強酸弱堿鹽，能水解而促進水電離，故③正確；
④氫氧化鈉是堿，抑制水電離，故④錯誤；
故選C．

點評 本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確哪些物質(zhì)抑制水電離、哪些物質(zhì)促進水電離即可解答，注意弱堿強酸鹽溶液呈酸性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．△H＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
B．同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
D．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，不采用高壓是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4．某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
（1）把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末．
（2）取m g該粉末，放入28.00mL 1mol/L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標準狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
（3）再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積（V）、物質(zhì)的量濃度均為l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，有關(guān)的實驗數(shù)據(jù)如下表所示（假設(shè)NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物）：
實驗序號ⅠⅡⅢ
加入粉末質(zhì)量/g13.6827.3634.20
生成氣體的體積（標準狀況）/L2.9125.8246.720
完成下列各題：
（1）實驗（2）所得溶液中的溶質(zhì)是FeCl2（寫化學式）．
（2）樣品中n（Fe）：n（Fe3O4）=4：1，m=0.912g．
（3）計算實驗（3）中每份硝酸溶液的體積（V）（mL）．
（4）若向?qū)嶒灑蛩萌芤褐欣^續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同時存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍．

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10．下列實驗過程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是（　　）
實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論
A無色溶液變藍I-在酸性條件下被氧氣氧化為I2
B溶液均呈紅色，且深淺一樣相同濃度的CO32-與HCO3-水解能力相同
C產(chǎn)生白色沉淀又逐漸變成紅褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D溴的四氯化碳溶液顏色褪去石蠟催化加熱反應(yīng)產(chǎn)物為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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17．“低碳經(jīng)濟”時代，科學家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO2進行綜合利用．
（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：
6H2（g）+2CO2（g）?CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
已知：H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃燒熱為1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，則a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述生成乙烯的反應(yīng)中，溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖1，下列有關(guān)說法不正確的是①②④（填序號）
①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②溫發(fā)低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大
③M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大
④N點正反應(yīng)速率一定大于M點正反應(yīng)速率
⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數(shù)
（3）2012年科學家根據(jù)光合作用原理研制出“人造樹葉”．圖2是“人造樹葉”的電化學模擬實驗裝置圖，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和有機物C3H8O．陰極的電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

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7．硝酸在有機合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應(yīng)用非常廣泛．工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH3+5O2$\stackrel{催化劑，△}{→}$4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
完成下列計算：
（1）密度為1.4g/cm3的65% 的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.44mol/L，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，則需此濃硝酸20.8mlml．
（2）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應(yīng)，冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是78%．
（3）現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質(zhì)的量濃度是10.40mol/L．（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物．已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要補充標準狀況下的富氧空氣多少升？（富氧空氣中O2的體積分數(shù)為0.25）（寫出計算過程）
②如果用氨催化還原法，即用氨作還原劑，將NO、NO2轉(zhuǎn)化為氮氣直接排入空氣中，需要氨氣的質(zhì)量為多少克？（寫出計算過程）

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14．某同學在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出．下列說法不正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B．加入CaCl2促進了HCO3-的水解
C．反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D．反應(yīng)后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）

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11．鈦、鉻、鐵、溴、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2雜化．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．則熔點：NiO＞FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．
（3）Ni和La的合金晶細胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．

①該晶體的化學式為LaNi5．
②已知該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M gmol-1，密度為d gcm-3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{d{N}_{A}}$cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．
（4）銅晶體中原子的堆積方式如圖2所示．
①基態(tài)銅原子的電子排布式為3d104s1． 
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3S23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖3所示（黑點代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度pgcm-3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅元子與M原子之間的最短距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×$\root{3}{\frac{4×（64+36.5）}{p{N}_{A}}}$×1010 pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解中溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是（　　）
A．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu
B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
C．CD段表示電解水
D．CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

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