12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．△H＞0的反應一定不能自發(fā)進行
B．同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
D．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，不采用高壓是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響

分析 A．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
B．依據(jù)溶液中離子積常數(shù)分析判斷；
C．Cu的活潑性比Fe的弱，形成原電池，鐵做負極；
D．壓強對化學反應前后氣體體積變化的反應的平衡移動有影響．

解答 解：A．化學反應能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△G=△H-T△S，當△G＞0，反應一定不自發(fā)；當△G＜0，反應一定自發(fā)，所以焓變和熵變都不能獨立地作為反應自發(fā)性的判據(jù)，故A錯誤；
B．同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，氫離子和氫氧根離子濃度相同，對水的電離抑制程度相同，水的電離程度相同，故B正確；
C．Cu的活潑性比Fe的弱，Cu作正極，不能保護Fe，所以為保護浸入海水中的鋼閘門，一般在閘門表面鑲上鋅錠，故C錯誤；
D．二氧化硫的催化氧化不采用高壓是考慮設備的耐壓程度，壓強對化學平衡會產(chǎn)生影響，增大壓強，有利于二氧化硫的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題為綜合題，涉及反應自發(fā)進行判斷方法、水電離平衡影響因素、金屬的腐蝕與防護，明確反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0、熟悉化學平衡影響因素、原電池工作原理即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，其制取原理為：
Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．在制取氮化鋁時由于反應不完全，產(chǎn)品中有氧化鋁和碳．
為了分析某AlN樣品的組成，某實驗小組進行了如下探究．
【實驗1】測定樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．然后關閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置，
打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，緩緩通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導致測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【實驗2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)．

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）操作③需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯．
（6）A1元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{{9{m_2}}}{{17{m_1}}}×100%$（用m1、m2表示）．
【實驗3】測定樣品中碳元素的質(zhì)量分數(shù)．
稱取10.00g樣品置于反應器中，通往2.24LO2，在高溫下充分反應后得到3.36L氣體（AlN不跟O2反應），測得其密度為1.61g•L-1（體積及密度均已換算成標準狀況）．
（7）計算該樣品中碳元素的質(zhì)量分數(shù)16%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17 g ND3中所含分子數(shù)目NA
B．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
C．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學鍵總數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族；
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應得到四氯化鈦的化學方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO；
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學方程式和必要的文字說明原因由TiCl4+（2+x）H2OTiO2•xH2O↓+4HCl△H＞0可知，加入大量水并加熱，都能使水解反應向正反應方向進行，促進水解趨于完全；
（4）由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進行的理由是防止鈦、鎂被氧化；反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸餾（填分離方法）得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化屬于吸熱反應的是   （　�。� ①液態(tài)水汽化   ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;  ③濃硫酸稀釋    ④氯酸鉀分解  ⑤生石灰跟水反應．
A．②④B．①②④C．②③D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離．請回答下列問題：
（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．
（2）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為CO32-+H2O=HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水電離出的c（OH-）=10-3 mol•L-1．
（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（填化學式）．
②25℃時，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H+）約是由水電離出的c（H+）的9×108倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．四種短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（　�。�
 WX  
  YZ 
A．X、Y、Z三種元素的最簡單氫化物中最不穩(wěn)定的是Y
B．W、Y、Z三種元素對應氧化物的水化物一定都是強酸
C．W、X元素的最簡單氫化物都是非電解質(zhì)
D．Z元素的單質(zhì)在化學反應中只能表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（　�。�
A．酚酞B．圓底燒瓶C．錐形瓶D．滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，某溶液中由水電離的c（OH-）=1×10-3mol/L，該溶液可能是（　　）
①硫化氫的溶液  ②氯化鋁溶液 ③硫酸鐵的溶液  ④氫氧化鈉溶液．
A．①④B．①②C．②③D．③④

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