13．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

分析 A．銨根易水解；
B．Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+，故1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；
C．標準狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol；
D．H2+I2=2HI這是一個反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA

解答 解：A．銨根易水解，所含NH4+數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；
B．n（Mg）=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+，則1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故C錯誤；
D．H2+I2=2HI這是一個反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意氣體摩爾體積指的是1mol任何氣體的體積為22.4L．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向稀HNO3中加入過量鐵粉，再滴入少量KSCN溶液溶液變紅稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或亊實的解釋不正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實解釋
A．肉制品中添加適量的亞硝酸鈉亞硝酸鈉有防腐的作用
B．液氨常用作制冷劑液氨汽化時要吸收大量的熱
C．利用靜電除塵裝置除去粉塵膠體粒子帶電
D．Al（OH）3用作塑料的阻燃劑Al（OH）3受熱熔化吸收大量的熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
B．0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA
C．足量的O2與1molNa充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．50mL12mol•L-1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$SB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．過氧化氫的電子式：H+H+D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生．下列說法不正確的是（　�。�
A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強
B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅
D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．天然產(chǎn)物萜類化合物eudesmane合成路線片段如圖．（某些反應(yīng)條件省略）

已知：
i．RCHO+R′-CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$+H2O

ii．RMgX+→$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$
iii．
回答下列問題：
（1）A中的官能團名稱是羰基、碳碳雙鍵．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$+H2O．
（3）反應(yīng)③中試劑E的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH2CH2MgX．
（4）反應(yīng)④的另一種產(chǎn)物是HI．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CuLi．
（6）G的電子式是H：H．
（7）D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有種，寫出其中任意一種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．結(jié)構(gòu)為六元環(huán)狀c．環(huán)上有3種氫原子
（8）以CH3CH2OH與CH3COCH3為原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機物合成B，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上標明試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示．由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為100℃、2h或90℃、5h．

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．
（3）TiO2•xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示：
 溫度/℃ 3035 40 45  50
 TiO2•xH2O轉(zhuǎn)化率/% 92 95 97 93 88
分析40℃時TiO2•xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因溫度高反應(yīng)速率加快，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為4．
（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L-1，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？c（PO43-）=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（$\frac{0.02mol/L}{2}$）3×（1.0×10-17mol/L）2=1.69×10-40＜Ksp=1.0×10-24，則無沉淀生成（列式計算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+H2O+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：

已知：
回答下列問題：
（1）分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有4種，共面原子數(shù)目最多為13．
（2）B的名稱為2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯．寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位    b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，目的是避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代．
（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該步反應(yīng)的主要目的是保護氨基．
（5）寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；F中含氧官能團的名稱為羧基．
（6）在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程．
…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標化合物

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