.原子序數(shù)小于20的A.B.C.D.E.F.G七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知C元素是地殼中含量最多的元素;A和D的價電子數(shù)相同,C和E的價電子數(shù)也相同,且A和D兩元素原子核外電子數(shù)之和是C.E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2;D.E.F三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且F原子的p軌道上電子數(shù)比E原子的p軌道上多一個電子;B元素原子中未成對電子數(shù)與C相同;7種元素的基態(tài)原子中,G原子的電子層數(shù)最多且和A外于同一主族.
(1)用電子式表示D和E形成化合物的過程
 

(2)寫出基態(tài)G原子的簡化核外電子排布式
 

(3)A2C2分子中
 
 (填“含”或“不含”,下同)σ鍵,
 
π鍵,其電子式為:
 

(4)在A-E.A-F兩種共價鍵中,鍵的極性較強的是
 
,鍵長較長的是
 


(5)7種元素中的一種或兩種元素組成的分子,屬于16電子的等電子體的有
 
;(填兩種,下同)屬于18電子的等電子體的有
 
;BC分子中,σ鍵和π鍵數(shù)目之比是
 
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:原子序數(shù)小于20的A.B.C.D.E.F.G七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知C元素是地殼中含量最多的元素,則C為氧元素;A和D的價電子數(shù)相同,C和E的價電子數(shù)也相同,說明A、D同族,C、E同族,且A和D兩元素原子核外電子數(shù)之和是C、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2,則A為氫元素,D為鈉元素,E為硫元素;D、E、F三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),即為同周期元素,且F原子的p軌道上電子數(shù)比E原子的p軌道上多一個電子,則F為氯元素;B元素原子中未成對電子數(shù)與C相同,且原子序數(shù)小于氧,所以B為碳元素;7種元素的基態(tài)原子中,G原子的電子層數(shù)最多且和A外于同一主族,則G為鉀元素,據(jù)此答題.
解答: 解:原子序數(shù)小于20的A.B.C.D.E.F.G七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知C元素是地殼中含量最多的元素,則C為氧元素;A和D的價電子數(shù)相同,C和E的價電子數(shù)也相同,說明A、D同族,C、E同族,且A和D兩元素原子核外電子數(shù)之和是C、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2,則A為氫元素,D為鈉元素,E為硫元素;D、E、F三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),即為同周期元素,且F原子的p軌道上電子數(shù)比E原子的p軌道上多一個電子,則F為氯元素;B元素原子中未成對電子數(shù)與C相同,且原子序數(shù)小于氧,所以B為碳元素;7種元素的基態(tài)原子中,G原子的電子層數(shù)最多且和A外于同一主族,則G為鉀元素,
(1)用電子式表示硫化鈉的形成過程為,
故答案為:
(2)G為鉀元素,原子的簡化核外電子排布式為[Ar]4S1,
故答案為:[Ar]4S1
(3)A2C2為過氧化氫,分子中含有σ鍵,不含π鍵,其電子式為:,
故答案為:含;不含;
(4)在H-S、H-Cl兩種共價鍵中,由于硫原子半徑大于氯原子,硫的非金屬性弱于氯,所以鍵的極性較強的是H-Cl,鍵長較長的是H-S,
故答案為:H-Cl;H-S.
(5)7種元素中的一種或兩種元素組成的分子,屬于16電子的等電子體的有 CO2;、N2O、CS2屬于18電子的等電子體的有O3、SO2;BC為CO,與氮分子互為等電子體,所以結(jié)構(gòu)相同,所以在CO分子中,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2,
故答案為:CO2;、N2O、CS2;O3、SO2;1:2.
點評:本題主要考查了電子式、核外電子排布式、化學鍵、等電子體,中等難度,解題的關(guān)鍵是元素推斷,答題的難度為等電子體.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料,Z的非金屬性在同周期元素中最強,下列說法正確的是( 。
A、對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z
B、化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
C、對應簡單離子半徑W<X
D、Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

有 X、Y、Z、W四種元素,其中X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29.回答下列問題:
(1)由X、Y 構(gòu)成的10電子化合物的分子式
 
;基態(tài)  Y原子的核外電子排布式為
 

(2)離子Z3-的中心原子軌道雜化類型為
 
,離子Z3-的空間構(gòu)型為
 
;
(3)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是
 
;
(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是
 

(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學式是
 
,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應,生成配合物H2WCl3,反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:Ⅰ.質(zhì)譜分析測得有機化合物A的相對分子質(zhì)量為92.5,含有碳、氫、氯三種元素,且氫的質(zhì)量分數(shù)為9.73%.
Ⅱ.A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系

Ⅲ.與羥基相連的碳上沒有氫原子的醇(結(jié)構(gòu): )不能氧化成醛或酮.
Ⅳ.F的核磁共振氫譜有兩種吸收峰,其峰面積之比為9:1.
Ⅴ.E和G都能和新制的Cu(OH)2懸濁液反應,但反應類型不同.
根據(jù)以上信息回答下列問題
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)反應⑦的反應條件為
 

(3)D還有兩種相同類別的同分異構(gòu)體在Ⅱ中沒有出現(xiàn),它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
 

(4)在B的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)現(xiàn)象,請寫出其反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并命名:
 
、
 

(5)寫出下列反應的化學方程式:
E和新制的Cu(OH)2懸濁液反應
 
反應⑤
 

若M的分子式為C4H2Cl8,若不考慮立體異構(gòu),其同分異構(gòu)體有
 
種.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關(guān)說法中正確的是
 

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液,配制時應選用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏小;
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E、配制溶液時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導致最后實驗結(jié)果偏大.
F、中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導致最后實驗結(jié)果偏大.

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科目:高中化學 來源: 題型:

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO42?12H2O].從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1示:

焙燒明礬的化學方程式為:4KAl(SO42?12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應中,還原劑是
 
;
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是
 
;
(3)A12O3在一定條件下可制得AlN,其晶體結(jié)構(gòu)如圖2示,該晶體中Al的配位數(shù)是
 
;
(4)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應的化學方程式是
 

(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=一197kJ/mol;
2H2O (g)=2H2O(1)△H2=一44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol.
則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是
 
;
(6)焙燒948噸明礬(M=474g/mol ),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸
 
噸.

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科目:高中化學 來源: 題型:

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列,正確的是(  )
A、硝酸、純堿、石膏
B、硫酸、燒堿、小蘇打
C、鹽酸、乙醇、氯化鈉
D、醋酸、食鹽、石灰石

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科目:高中化學 來源: 題型:

可逆反應O2(氣)+2SO2(氣)?2SO3(氣)在兩個密閉容器中進行,A容器中有一個可上下移動的活塞,B 容器可保持恒容 (如圖所示),請回答下列問題.
(1)在 A、B 中分別充入 lmolO2、2molSO2,使V (A )=V ( B ),在相同溫度下反應,則:
①達平衡所需時間:t(A )
 
 t ( B )(填>、<、二,或:無法確定,下同).平衡時 S02 的轉(zhuǎn)化率:a( A )
 
a( B ). 
②若 A 容器中反應達到平衡后c(SO2 )是 a mol.L-1,在恒溫下緩慢加壓使容器的容積減小到平衡時的一半,則再次達到平衡時 c ( SO2 )的取值范圍是
 
,試解釋之:
 

( 2 )若容器起始容積為 1 00L,向 A 中充入0.8molO2和1.6molSO2,平衡時測得混合氣體的密度為1.6g.L-1則:①平衡時 A 的體積為
 
L,SO2的轉(zhuǎn)化率為
 

②若起始時充入 a molO2、bmolSO2,且 a:b=1:2,在相同的溫度和壓強下達到平衡時,測知V (A )=120L,則 a、b 的值分別為
 

( 3)在 B 中加入 6.5molO2、x moISO2、2.0molSO3 后,若要求通過調(diào)節(jié)體系溫度使之達到平衡時,容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為 12mol.
①若 x=5.5時,需降低溫度才能使反應達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為 12mol.則該反應的正反應是
 
反應(填“放熱”或“吸熱“).
②若維持起始反應向逆反應方向移動,則 x 的取值范圍是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組溶液,不用其他試劑,就可將它們區(qū)別開的是( 。
A、鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸銅
B、鹽酸  硝酸銀  氯化鈉   硝酸鈉
C、氫氧化鈉 硫酸鎂 氯化鈉 鹽酸
D、氯化鋇  硫酸鈉  氯化鈣  硝酸鈣

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