將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�
A、硝酸、純堿、石膏
B、硫酸、燒堿、小蘇打
C、鹽酸、乙醇、氯化鈉
D、醋酸、食鹽、石灰石
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；
鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物．據(jù)此分析．
解答： 解：A、純堿是Na2CO3，是鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸是酸，燒堿是氫氧化鈉，是堿，小蘇打是NaHCO3，是鹽，故B正確；
C、鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸；乙醇是非電解質(zhì)，不能電離出H+或OH-，不是堿，故C錯(cuò)誤；
D、食鹽的主要成分是NaCl，還添加有KIO3，是混合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿鹽概念的辨析和物質(zhì)的俗稱，根據(jù)概念來解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL  1.0mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
，溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸晶體的組成可用H2C2O4?x H2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
（2）取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
試回答：
①在滴定過程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1，由此可計(jì)算x的值是
 
．
②若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，則計(jì)算的x值可能會(huì)
 
（偏大、偏小、無影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

．原子序數(shù)小于20的A．B．C．D．E．F．G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知C元素是地殼中含量最多的元素；A和D的價(jià)電子數(shù)相同，C和E的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和D兩元素原子核外電子數(shù)之和是C．E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；D．E．F三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且F原子的p軌道上電子數(shù)比E原子的p軌道上多一個(gè)電子；B元素原子中未成對電子數(shù)與C相同；7種元素的基態(tài)原子中，G原子的電子層數(shù)最多且和A外于同一主族．
（1）用電子式表示D和E形成化合物的過程
 
．
（2）寫出基態(tài)G原子的簡化核外電子排布式
 
．
（3）A2C2分子中
 
 （填“含”或“不含”，下同）σ鍵，
 
π鍵，其電子式為：
 
．
（4）在A-E．A-F兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
 
，鍵長較長的是
 
．

（5）7種元素中的一種或兩種元素組成的分子，屬于16電子的等電子體的有
 
；（填兩種，下同）屬于18電子的等電子體的有
 
；BC分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HClO中Cl元素的化合價(jià)為（　　）
A、-1B、+1C、0D、+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述如表：
元素或原子元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述
Ⅰ原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子
Ⅱ最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Ⅲ地殼中含量最多的元素
Ⅳ原子失去一個(gè)電子后為單核10電子的陽離子
Ⅴ原子得到一個(gè)電子后，與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
（1）Ⅱ的一種核素作為計(jì)算相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，Ⅱ的另一種核素可用于考古斷代，請用科學(xué)規(guī)范的化學(xué)術(shù)語表示這兩種核素
 
、
 
；
（2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子個(gè)數(shù)比為1：1，A化合物的化學(xué)式為
 
；
（3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子個(gè)數(shù)比為1：1，B化合物的化學(xué)式為
 
，1mol該化合物中含有電子的個(gè)數(shù)（用NA表示）
 
；
（4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定條件下涉及D水溶液的工業(yè)生產(chǎn)名稱為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H是一種香料，可用如圖的設(shè)計(jì)方案合成．已知：①在一定條件下，有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：


②在不同的條件下，烴A和等物質(zhì)的量HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個(gè)甲基的B，也可以生成含有兩個(gè)甲基的F．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，分子中有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（2）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（3）C→D 的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）F→G的化學(xué)反應(yīng)類型為
 
．F→A的化學(xué)反應(yīng)類型為
 
，所需條件為
 
．
（5）下列說法正確的是
 
．
A．B和F互為同系物       
B．B和F互互為同分異構(gòu)體
C．C和G都能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，并生成相同的產(chǎn)物
D．C和G都能在催化劑作用下被氧化成D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將
 
然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插到飽和碳酸鈉溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是
 
；濃硫酸的作用是：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)制取的乙酸乙酯，其密度比水
 
，有
 
氣味．
（5）反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①該溶液可使pH試紙呈紅色；
②取少量溶液加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；
③取少量溶液加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解；
④取實(shí)驗(yàn)③之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣休放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
，不能確定是否存在的離子有
 
．

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