Question

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

 

(1)在人體血液中,能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 

②正常人體血液中,的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 

③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 

(2)H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。 

(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。 

(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1.c()=0.075 mol·L-1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。

 

 

Answer 1

(1)①H++.+H2OH2CO3+OH-�、�>　③<

(2)1

(3)用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)常溫下0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH,若pH<12,該同學(xué)的觀點(diǎn)正確;若pH>12,則該同學(xué)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤

(4)c(Li+)=0.075 mol·L-1.c()=0.1 mol·L-1,

c2(Li+)·c()=5.6×1<1.68×10-3,所以無(wú)沉淀產(chǎn)生。

【解析】(1)①依據(jù)信息抓住既能水解也能電離分析;②由信息可知正常人體血液顯堿性,所以水解大于電離;③由圖像可知c(H2CO3)=c()時(shí)溶液顯酸性,顯中性時(shí)c()>c(H2CO3);(2),pH=6時(shí)c(H2CO3)=c(),所以=c(H+);(3)由+H2O+OH-可知測(cè)一定濃度的Na2CO3溶液中c(OH-)即可求出已水解的Na2CO3的濃度;(4)注意最后溶液的體積為原體積的2倍。