pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在人體血液中,能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋: (用離子方程式表示)。
②正常人體血液中,的水解程度 電離程度(填“<”“>”或“=”)。
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3) c()(填“<”“>”或“=”)。
(2)H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈ 。
(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1.c()=0.075 mol·L-1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。
(1)①H++.+H2OH2CO3+OH-、> ③<
(2)1
(3)用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)常溫下0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH,若pH<12,該同學(xué)的觀點(diǎn)正確;若pH>12,則該同學(xué)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤
(4)c(Li+)=0.075 mol·L-1.c()=0.1 mol·L-1,
c2(Li+)·c()=5.6×1<1.68×10-3,所以無(wú)沉淀產(chǎn)生。
【解析】(1)①依據(jù)信息抓住既能水解也能電離分析;②由信息可知正常人體血液顯堿性,所以水解大于電離;③由圖像可知c(H2CO3)=c()時(shí)溶液顯酸性,顯中性時(shí)c()>c(H2CO3);(2),pH=6時(shí)c(H2CO3)=c(),所以=c(H+);(3)由+H2O+OH-可知測(cè)一定濃度的Na2CO3溶液中c(OH-)即可求出已水解的Na2CO3的濃度;(4)注意最后溶液的體積為原體積的2倍。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)元素周期律及化學(xué)鍵(解析版) 題型:選擇題
已知33As、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是
A 原子半徑:As>C1>P B 熱穩(wěn)定性:HC1>AsH3>HBr
C 還原性:As3->S2->C1- D 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)Vm與它的推論應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題
在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度、密度相等時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等
B.O2比O3質(zhì)量小
C.兩種氣體的分子數(shù)目相等
D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)NA與粒子(解析版) 題型:選擇題
NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是
A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA
D.1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)NA與粒子(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.常溫常壓下,22.4L氯氣于足量的鎂粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)Ksp概念及簡(jiǎn)單應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題
鍋爐水垢是一種安全隱患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。下列說(shuō)法不正確的是
A.CaCO3的溶解度小于CaSO4
B.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
C.沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)
D.CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)CB計(jì)算法(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列結(jié)論能夠成立的是
A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的個(gè)數(shù)是小于0.1NA
B.1 molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀釋至體積增加1倍,其濃度變?yōu)?.1 mol·L-1
D.4g NaOH固體溶解1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)8 題型:選擇題
已知:①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列敘述正確的是
A、離子半徑:Na+>N3->H+
B、反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)
C、反應(yīng)②每生成1 mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)6 題型:選擇題
某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是:
A該反應(yīng)的還原劑是Cl—
B消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子
C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
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