已知33As、35Br位于同一周期,下列關系正確的是

A 原子半徑:As>C1>P         B 熱穩(wěn)定性:HC1>AsH3>HBr

C 還原性:As3->S2->C1-             D 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

 

C

【解析】A中原子半徑Cl小于P;B中熱穩(wěn)定性HBr大于AsH3;D中的酸性H3PO4大于H3AsO4。答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學化學平衡常數(shù)(解析版) 題型:選擇題

將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);

②2HIH2(g)+I2(g)

達到平衡時,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A.9 B.16 C.20 D.25

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學化學反應速率的計算、影響因素(解析版) 題型:選擇題

T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示;若保持其他條件不變,反應溫度分別為T1和T2時,Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖(2)所示。

 

則下列結論正確的是  

A.反應進行的前3 min內(nèi),用X表示的反應速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1

B.容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)+Y(g)   2Z(g)

C.保持其他條件不變,升高溫度,反應的化學平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應條件,使反應進程如圖(3)所示,則改變的條件是增大壓強

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學制備實驗方案的設計與評價(解析版) 題型:選擇題

用如圖所示裝置制取表格中的四種干燥、純凈的氣體(必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中正確的是

選項

氣體

a

b

c

d

A

SO2

濃硫酸

Cu

H2O

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

空集氣瓶

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

 

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學元素周期表及其應用(解析版) 題型:選擇題

如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是

A.最高價氧化物對應水化物的酸性:C>B

B.C單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)

C.A的氫化物中一定只含有極性鍵

D.B在第三周期ⅦA族

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學元素周期律及化學鍵(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A.原子半徑:W>Z>Y>X>M   

B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學元素周期律及其應用(解析版) 題型:選擇題

同周期的A、B、C三元素,其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4,則下列判斷錯誤的是

A.非金屬性A>B>C

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA>H2B>CH3

C.原子半徑A>B>C

D.陰離子還原性C3->B2->A-

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學三類分散系及比較(解析版) 題型:選擇題

下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關系的是

 

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學Ksp的計算及有關圖像的分析(解析版) 題型:填空題

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

 

(1)在人體血液中,能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:               (用離子方程式表示)。 

②正常人體血液中,的水解程度    電離程度(填“<”“>”或“=”)。 

③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)    c()(填“<”“>”或“=”)。 

(2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈    。 

(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確。 

(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1.c()=0.075 mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

 

 

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