Question

【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為，在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)

D. 若平衡濃度符合下列關系式：，則此時的溫度為1000 ℃

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項，830℃，K=1.00，此時CO和H2O的物質的量都是0.4 mol，而CO2和H2的物質的量都是0.6 mol，則此時濃度商Qc=0.6×0.6/0.4×0.4=9/4>1，因此反應沒有達到平衡狀態(tài)，錯誤；

B項，根據表中的數據可知，隨著溫度的升高，平衡常數是減小的，這說明升高溫度平衡左移，該反應的正反應是放熱反應，正確；

C項，化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據平衡常數的表達式可知，該反應的方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，正確；

D項，如果c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，則此時K＝c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=3/5=0.6，則溫度是1000℃，正確。

綜上所述，本題選A。