【題目】已知X＋YM＋N反應(yīng)中的能量變化過程如圖，則下列有關(guān)說法正確的是

A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

C. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

D. 加入催化劑，可減小M+N與X+Y間的能量差

【答案】B

【解析】

A．反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；

B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

C．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生；

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱。

A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，X+YM+N是一個(gè)吸熱反應(yīng)，則破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，選項(xiàng)B正確；

C、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和Ba（OH）2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但常溫下就能發(fā)生，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，加入催化劑，M+N與X+Y間的能量差不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)_________（填“相等”或“不相等”），簡述理由_________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)__________（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是

A. 平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

B. 平衡時(shí)，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1

C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)N2O4的體積百分?jǐn)?shù)增大

D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)相似。下列5個(gè)有機(jī)物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是

①CH2=CHCOOH　 ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH ⑤

A. ①③⑤B. ②④⑤

C. ①③④D. ①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時(shí)的溫度為1000 ℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由廢鐵制備FeCl2并測定FeCl2的含量。主要過程如下所示：

I.按上圖所示過程制備FeCl3·6H2O。

(1)用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用：_________________________。

(2)在過程②中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸，目的是___________________。

(3)步驟③的操作是_______________________ 。

Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的過程如下所示：

①向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3；

②將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入過程①中產(chǎn)生的氣體一段時(shí)間后加熱，生成FeCl2;

③收集FeCl2，保存?zhèn)溆谩?/span>

(4)上述過程2中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是________________________。

Ⅲ.測定FeCl2的含量。

分析方法：①取a g樣品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、錐形瓶內(nèi)并加水200 mL;③加硫酸錳溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

(5)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是______________________。

(6)滴定時(shí)如果不加入硫酸錳很容易導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，則加入硫酸錳可使測定結(jié)果準(zhǔn)確的原因可能是_____________________ 。

(7)若所配溶液中(FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù))，則k=_____________(保留四位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器不能用于加熱的是 （ ）

A.試管B.量筒C.坩堝D.燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時(shí)，C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為 20％

D. 平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的 0.8 倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,判斷下列說法中不正確的是

A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 它可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗5mol氫氣

D. 1mol該有機(jī)物燃燒消耗氧氣為18.5mol

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