下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（　�。�
A、Ba（OH）2
B、CH3COOH
C、BaSO4
D、CH3COONa
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)中存在電離平衡．
解答： 解：A．氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，不存在電離平衡，故A不選；
B．醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，故B選；
C．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，不存在電離平衡，故C不選；
D．CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，不存在電離平衡，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷是解本題關(guān)鍵，一般來(lái)說(shuō)弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL O2混合點(diǎn)燃并完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)狀況，剩余氣體為35mL，則此烴的化學(xué)式為（　�。�
A、C3H4
B、C2H6
C、C2H4
D、C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、1molSiO2晶體和1molSi晶體中所含的共價(jià)鍵數(shù)之比為2：1
B、在氯化銫晶體中每一個(gè)Cs+周?chē)c其等距離且最近的Cl-有8個(gè)
C、在氯化鈉晶體中每一個(gè)Na+距離相等且最近的Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為正八面體
D、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間能形成氫鍵的緣故

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟．正確的順序是（　�。�
①加入AgNO3 ②加入少許鹵代烴試樣  ③加熱  ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液  ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．
A、②④③①B、②④③⑤①
C、②⑤③①④D、②⑤①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（NaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)
B、只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽
C、除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸
D、非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B、0.5mol C3H8分子中所含C-H共價(jià)鍵數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA
D、1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A、錳B、鈣C、磷D、碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用含少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了x g，則（　　）
A、電解液質(zhì)量增加x g
B、陰極質(zhì)量增加x g
C、陰極質(zhì)量增加a g，a＞x
D、陰極質(zhì)量增加b g，b＜x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某烷烴分子中電子數(shù)為42．
（1）該烷烴的分子式為
 
．
（2）寫(xiě)出該烷烴分子所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點(diǎn)最低的是：
 
．（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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