Question

常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL O₂混合點燃并完全燃燒后恢復到原來狀況，剩余氣體為35mL，則此烴的化學式為（　　）

• A、C₃H₄
• B、C₂H₆
• C、C₂H₄
• D、C₆H₆

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：先根據(jù)常溫下該物質(zhì)為氣體排除D；然后設烴的分子式為C_xH_y，根據(jù)C_xH_y+（x+

y

4

）O₂→xCO₂+

y

2

H₂O，利用差量法計算出氫原子的數(shù)目，再根據(jù)完全燃燒即氧氣足量進行判斷．

解答： 解：反應前后氣體體積縮小了：10mL+50mL-35mL=25mL，
設該氣態(tài)烴的分子式為C_xH_y，則：C_xH_y+（x+

y

4

）O₂→xCO₂+

y

2

H₂O△n
                               1     x+

y

4

             1+

y

4

                              10mL                    25mL
則：（1+

y

4

）×10mL=1×25mL
解得y=6，題中只有BD符合，由于常溫下為氣體，所以不可能為DC₆H₆，
故選B．

點評：本題考查有機物分子式確定的計算，題目難度不大，注意掌握確定常見有機物分子式的方法，明確差量法在確定有機物分子式中的應用方法．