Question

【題目】某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

步驟	操作	現象
（1）	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙色
（3）	向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸	有白色沉淀產生
（4）	過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀產生

下列結論正確的是（ ）

A. 不能確定的離子是① B. 不能確定的離子是③⑤

C. 肯定含有的離子是①④⑤ D. 肯定沒有的離子是②⑤

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：（1）溶液的pH>7,說明溶液顯堿性，是因為SO32－的水解，因此原溶液中一定含有SO32－，根據離子共存，原溶液一定不含有Ba2＋，根據溶液呈現電中性，原溶液一定含有Na＋；（2）溶液呈現橙色，說明原溶液中一定含有Br－；（3）有白色沉淀產生，此沉淀是BaSO4，是硝酸把SO32－氧化成SO42－，原溶液中可能含有SO42－；（4）氯水引入Cl－，原溶液中可能含有Cl－，綜上所述，選項C正確。