【題目】焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹.發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3N2、Fe2O3FeX。

1根據(jù)題意,可判斷出X_________寫(xiě)化學(xué)式。

2寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________;

3發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_________,反應(yīng)中2mol的氧化劑能_________失去得到_________mol電子.

4反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體時(shí),被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為_________

【答案】

1H2O

26NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O;

3Fe2O3;得到;12440g

【解析】

試題分析:1根據(jù)焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物為NH4Cl、Fe2O3,則該反應(yīng)得生成物為FeCl3、N2、FeX,根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素,則XH2O,故答案為:H2O

2由反應(yīng)物和生成物可知,NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O,該反應(yīng)Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0,根據(jù)電子守恒可知,得電子數(shù)=失去電子數(shù)=18e-,則6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O,再質(zhì)量守恒定律可知,配平的化學(xué)反應(yīng)為6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O,故答案為:6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O;

3反應(yīng)6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O中,N元素化合價(jià)升高,被氧化,Fe元素化合價(jià)降低,由+3價(jià)降低到0價(jià),被還原,Fe2O3為氧化劑,由方程式可知,當(dāng)4molFe2O3參加反應(yīng)時(shí),有6mol被還原,如2molFe2O3部被還原,應(yīng)得到12mol電子,故答案為:Fe2O3;得到;12;

411.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體,其物質(zhì)的量為=0.25mol,由6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知,氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關(guān)系為,3N23Fe2O3,則被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為0.25mol×160g/mol=40g,故答案為:40g;

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【題目】我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

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C. 室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

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【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

B2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反應(yīng)能夠發(fā)生

C鹽撟的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性

D乙圖當(dāng)有l(wèi)mol電子通過(guò)外電路時(shí),正極有108克Ag析出

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 1L lmol·L—1FeBr2溶液與l molCl2氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

B. 7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NA

C. 常溫時(shí),1.0L pH=13Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NA

D. 0.5mol·L—1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA

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【題目】燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內(nèi),而是在工作時(shí),不斷從外界輸入,同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。下面有4種燃料電池的工作原理示意圖,其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是

A固體氧化物燃料電池

B.堿性燃料電池

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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大

D使用催化劑,降低了反應(yīng)的活化能、反應(yīng)速率加快,但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變

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A.升高體系的溫度 B.增加體系的壓強(qiáng)

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步驟

操作

現(xiàn)象

1

pH試紙檢驗(yàn)

溶液的pH大于7

2

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置

CCl4層呈橙色

3

2所得的水溶液中加入BaNO32溶液和稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生

4

過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是

A. 不能確定的離子是 B. 不能確定的離子是③⑤

C. 肯定含有的離子是①④⑤ D. 肯定沒(méi)有的離子是②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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