Question

2．為驗證氯氣的性質(zhì)，某小組用如圖所示的微型實驗裝置進行試驗，a、b、c、d、e、是浸有相關(guān)溶液的濾紙．小組同學(xué)用KMnO₄晶體與濃鹽酸反應(yīng)來制取少量的氯氣，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．其化學(xué)方程式為：KMnO₄+HCl（濃）→KCl+Cl₂↑+MnCl₂+H₂O （未配平），請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中，Cl元素的化合價升高；而Mn 元素被還原．
（2）配平上述反應(yīng)：
2 KMnO₄+16 HCl（濃）═2 KCl+5 Cl₂↑+2 MnCl₂+8 H₂O
（3）c處濕潤藍色石蕊試紙會先變紅后褪色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：氯水具有酸性和漂白性．
（4）e處濾紙的實驗現(xiàn)象是：血紅色，寫出氯氣與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）上述反應(yīng)若在標準狀況下產(chǎn)生56L的氯氣，則轉(zhuǎn)移電子為5mol．

Answer 1

分析 （1）Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；
（2）結(jié)合電子、原子守恒配平；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，具有酸性、漂白性；
（4）e處發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；
（5）在標準狀況下產(chǎn)生56L的氯氣，n（Cl₂）=$\frac{56L}{22.4L/mol}$=2.5mol，結(jié)合元素的化合價變化計算．

解答 解：（1）Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則Mn元素被還原，故答案為：Cl；Mn；
（2）由電子、原子守恒可知反應(yīng)為2KMnO₄+16HCl=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，故答案為：2；16；2；5；2；8；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，具有酸性、漂白性，則處濕潤藍色石蕊試紙會先變紅后褪色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是氯水具有酸性和漂白性，
故答案為：變紅；褪色；氯水具有酸性和漂白性；
（4）e處發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則e處濾紙的實驗現(xiàn)象是血紅色，故答案為：血紅色；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（5）在標準狀況下產(chǎn)生56L的氯氣，n（Cl₂）=$\frac{56L}{22.4L/mol}$=2.5mol，轉(zhuǎn)移電子為2.5mol×2×[0-（-1）]=5mol，故答案為：5mol．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系，題目難度不大．