Question

某化學(xué)課外活動小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖1所示．該小組欲配制450mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸溶液：

（1）所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為

 

mL．
（2）所用量筒和容量瓶的規(guī)格為

 

和

 

．
（3）濃硫酸稀釋時的操作是

 

．
（4）下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是

 

．
A．移液前未冷卻至室溫  B．定容時加水多了，用滴管吸出C．定容時俯視刻度線
（5）圖2是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）先計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω%

M

，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計(jì)算；
（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此選擇；
（3）根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來分析；
（4）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；
（5）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液；移液時一定要用玻璃棒引流；

解答： 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω%

M

=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，由于無450mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制出500mL的溶液．設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計(jì)算：
18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL
解得V=5.4mL，故答案為：5.4；
（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL來選擇合適的量筒，故應(yīng)選擇10mL的量筒；容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，由于無450mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，故答案為：10mL；500mL；
（3）由于濃硫酸稀釋放熱，故應(yīng)將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌，故答案為：將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；
（4）A．移液前未冷卻至室溫，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A選；
B．定容時加水多了，用滴管吸出，會將部分溶質(zhì)一并吸出，則濃度偏低，故B不選；
C．定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故C選；
故選AC；
（5）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，由于無450mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，即圖中容量瓶規(guī)格選錯；移液時一定要用玻璃棒引流，否則易引起溶質(zhì)灑出，故答案為：容量瓶規(guī)格選錯；未用玻璃棒引流．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．