下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　　）
編號實(shí)驗(yàn)操作
A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，立即小心放入裝滿水的燒杯中
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C做鈉相關(guān)實(shí)驗(yàn)時，多余的鈉塊應(yīng)放回原瓶
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題：
分析：A．從煤油中取出金屬鈉，應(yīng)用濾紙吸干煤油；
B．嚴(yán)格按配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟來判斷正誤，不能直接在容量瓶中進(jìn)行；
C．使用剩余的鈉可以放回試劑瓶，不會污染原試劑；
D．分液時，下層液體從下口流出，上層液體只能從上口倒出．
解答： 解：A．從煤油中取出金屬鈉，應(yīng)用濾紙吸干煤油，否則易發(fā)生爆炸，存在較大的危險，故A錯誤；
B．配制步驟為稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，不能直接在容量瓶中進(jìn)行，故B錯誤；
C．鈉不會污染原試劑瓶中試劑，故使用后多余的鈉塊放回原瓶中，故C正確；
D．分液時，下層液體從下口流出，上層液體只能從上口倒出，若從下口流出，會混有下層液體，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的保存、溶液配制以及物質(zhì)的分離提純等知識，實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)為解答的關(guān)鍵，注意方案的評價性、操作性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱．試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用
 
．
（2）
 
（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．
（3）如果改用60mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量
 
（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值
 
（“增加”、“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B、碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
C、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)符合要求的是（　�。�
A、用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
B、用pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7
C、用托盤天平稱出25.20g氯化鈉
D、用25mL堿式滴定管量出15.80mL氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于其說法正確的是（　�。�
A、分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5
B、屬于芳香族化合物
C、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)
D、屬于苯酚的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖1所示．該小組欲配制450mL 0.2mol?L-1的稀硫酸溶液：

（1）所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為
 
mL．
（2）所用量筒和容量瓶的規(guī)格為
 
和
 
．
（3）濃硫酸稀釋時的操作是
 
．
（4）下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是
 
．
A．移液前未冷卻至室溫  B．定容時加水多了，用滴管吸出C．定容時俯視刻度線
（5）圖2是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）在容積為2L的密閉容器中，充入CO和H2O（g），在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，試樣結(jié)果如圖1所示．

①下列有關(guān)說法正確的是
 

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在T2時的平衡常數(shù)比T1時的小
C．選擇合適催化劑以提高H2的產(chǎn)率D．溫度為T2時，反應(yīng)開始到平衡，生成H2的平均速率為ν（H2）=
nB
2tB
mol?L-1?min-1
②在T1溫度時，將2mol CO和4mol H2O（g）充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO與H2的物質(zhì)的量濃度相等則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物的分子中，所有原子一定處于同一平面的是（　�。�
A、乙烷B、甲苯C、溴苯D、苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達(dá)平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是
 
，則乙條件可能是
 
．（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；                         
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．
（3）在甲條件下，達(dá)平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率是
 
．

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