17.Zn還原SiCl4的反應如下:下列說法正確的是( 。
SiCl4(g)+2Zn(l)?Si(s)+2ZnCl2(g)△H1
SiCl4(g)+2Zn(g)?Si(s)+2ZnCl2(g)△H2
A.Zn(l)=Zn(g)△H=$\frac{1}{2}$(△H1-△H2 )
B.用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能
C.增加Zn(g)的量,△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池,Zn片表面有氣泡產(chǎn)生.

分析 A、根據(jù)蓋斯定律來分析;
B、太陽能電池是將光能轉化為電能;
C、△H2是2molZn(g)反應對應的反應熱,與Zn(g)的用量無關;
D、在銅鋅原電池中,鋅做負極,鋅本身放電.

解答 解:A、已知:①SiCl4(g)+2Zn(l)?Si(s)+2ZnCl2(g)△H1
            ②SiCl4(g)+2Zn(g)?Si(s)+2ZnCl2(g)△H2.根據(jù)蓋斯定律,將(①-②)×$\frac{1}{2}$即可得Zn(l)=Zn(g)△H=$\frac{1}{2}$(△H1-△H2 ),故A正確;
B、用硅制作的太陽能電池是將太陽能轉化為電能,故B錯誤;
C、△H2是2molZn(g)反應對應的反應熱,與Zn(g)的用量無關,故增加Zn(g)的量,反應吸收或放出的熱量增多,但△H2不變,故C錯誤;
D、以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池,負極上鋅本身放電,負極變細,正極銅片表面有氣泡產(chǎn)生,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了利用蓋斯定律來書寫熱化學方程式、反應熱△H的含義以及原電池正負極反應等,難度不大.應注意的是△H2是2molZn(g)反應對應的反應熱,與Zn(g)的用量無關.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

7.下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是( 。
編號實驗結論
A向某溶液中加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液
B用鉑絲蘸取少量某溶液在酒精燈火焰上進行焰色反應,火焰呈黃色該溶液不一定是鈉鹽溶液
C往淀粉溶液中加稀硫酸,加熱片刻,滴加銀氨溶液并水浴加熱,無銀鏡出現(xiàn)該淀粉未發(fā)生水解
D向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列物質的電子式書寫正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.2014年廣東省發(fā)現(xiàn)登革熱病例.登革熱是由登革熱病毒引起的一種急性發(fā)熱性疾病,其特征為發(fā)熱、關節(jié)痛、肌肉痛、皮疹、淋巴結腫大和白細胞減少.對高熱不退及毒血癥狀嚴重者,可短期應用小劑量腎上腺皮質激素,如口服潑尼松.潑尼松的結構簡式如圖所示,下列有關它的說法正確的是( 。
A.分子式為C21H22O5
B.屬于芳香族化合物
C.1mol該物質最多能與5molH2發(fā)生加成反應
D.該物質能發(fā)生加成、取代、氧化、水解等反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.常溫下,KSP[Mn(OH)2]=2.0×10-13.實驗室制氯氣的廢液中含c(Mn2+)=0.1mol•L-1,向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于(  )
A.8+$\frac{1}{2}$ lg2B.9+lg2C.10+$\frac{1}{2}$ lg2D.11+2lg2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.有5種短周期元素在周期表中位置如圖所示.已知:X的氫化物可用于刻蝕普通玻璃.下列推斷正確的是( 。
 
 
 
 
G
 
 
 
X
 
RT  Y
A.R和Y組成的化合物水溶液呈中性
B.最高價氧化物的水化物酸性:Y>G>X>R
C.簡單氫化物穩(wěn)定性:X>Y>T
D.常溫下,TX4、TY4都呈液態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如下:

I.回收硫
(1)工業(yè)上,采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫,寫出離子方程式:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
然后,加熱吸收液收集SO2.將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構成原電池,負極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
Ⅱ.冶煉銅
(2)工業(yè)上,火法冶煉銅分兩步:第一步,含銅礦(主要成分是Cu2S)在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體;第二步,氧化亞銅和銅礦在高溫下反應生成銅和刺激性氣體.寫出冶煉銅的總反應方程式:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
(3)用電解法精煉粗銅(含銀、金、鐵、鋅雜質),裝置如圖所示.
下列說法不正確的是BC.
A.Y極為粗銅、X極為純銅
B.X極凈增質量等于Y極凈減質量
C.銅鹽溶液都可以作精煉銅的電解質溶液
D.若電路有1mol電子轉移,則X極凈增32g
(4)幾種金屬離子的沉淀pH:
金屬氫氧化物開始沉淀pH完全沉淀的pH
Fe(OH)32.73.7
Fe(OH)27.69.7
Cu(OH)24.66.4
Zn(OH)25.98.9
銅鹽溶液中Fe2+,Zn2+對精煉銅可能會產(chǎn)生影響.工業(yè)上,除去Fe2+方法是氧化沉淀法,在酸性混合溶液中加入雙氧水(選填:雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液)將Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.加入堿調節(jié)溶液pH范圍為3.7<pH<4.6.
Ⅲ.冶煉鐵
(5)化工廠利用菱鐵礦(主要成分是碳酸亞鐵)冶煉鐵的原理是(用化學方程式表示):FeCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO2↑,F(xiàn)eO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2.生鐵煉鋼的主要原理是高溫下,用氧化劑降低生鐵中碳等雜質含量.
(6)生鐵在濕潤空氣中發(fā)生電化學腐蝕最終生成紅色鐵銹,金屬電化腐蝕類型為吸氧腐蝕.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2A(g)+3B(g)?2C(g)+xD(g),2min后達到平衡時,A的轉化率為50%,測得v(D)=0.25mol/(L•min).下列推斷正確的是(  )
A.v(C)=0.5mol/(L•min)B.x=3
C.B的轉化率為25%D.平衡時C的體積分數(shù)為28.6%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.短周期主要素X、Y、Z、W,在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是(  )
 X
 Z W
A.若HmXOn為強酸,則Y的氫化物溶于水顯酸性(m、n均為正整數(shù))
B.若W(OH)n為兩性氫氧化物,則Z(OH)m為強堿(m、n均為正整數(shù))
C.若氣體XHn不溶于水,則HmWOn為強酸(m、n、a均為正整數(shù))
D.若HmZOn為強酸,則氣體HnY易溶于水(m、n、a均為正整數(shù))

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