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17．Zn還原SiCl4的反應如下：下列說法正確的是（　�。�
SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2．
A．Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2 ）
B．用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能
C．增加Zn（g）的量，△H2變大
D．以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，Zn片表面有氣泡產生．

分析 A、根據蓋斯定律來分析；
B、太陽能電池是將光能轉化為電能；
C、△H2是2molZn（g）反應對應的反應熱，與Zn（g）的用量無關；
D、在銅鋅原電池中，鋅做負極，鋅本身放電．

解答 解：A、已知：①SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
            ②SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2．根據蓋斯定律，將（①-②）×$\frac{1}{2}$即可得Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2 ），故A正確；
B、用硅制作的太陽能電池是將太陽能轉化為電能，故B錯誤；
C、△H2是2molZn（g）反應對應的反應熱，與Zn（g）的用量無關，故增加Zn（g）的量，反應吸收或放出的熱量增多，但△H2不變，故C錯誤；
D、以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，負極上鋅本身放電，負極變細，正極銅片表面有氣泡產生，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了利用蓋斯定律來書寫熱化學方程式、反應熱△H的含義以及原電池正負極反應等，難度不大．應注意的是△H2是2molZn（g）反應對應的反應熱，與Zn（g）的用量無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列依據相關實驗得出的結論正確的是（　�。�
編號實驗結論
A向某溶液中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液
B用鉑絲蘸取少量某溶液在酒精燈火焰上進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液不一定是鈉鹽溶液
C往淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)該淀粉未發(fā)生水解
D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2014年廣東省發(fā)現(xiàn)登革熱病例．登革熱是由登革熱病毒引起的一種急性發(fā)熱性疾病，其特征為發(fā)熱、關節(jié)痛、肌肉痛、皮疹、淋巴結腫大和白細胞減少．對高熱不退及毒血癥狀嚴重者，可短期應用小劑量腎上腺皮質激素，如口服潑尼松．潑尼松的結構簡式如圖所示，下列有關它的說法正確的是（　　）
A．分子式為C21H22O5
B．屬于芳香族化合物
C．1mol該物質最多能與5molH2發(fā)生加成反應
D．該物質能發(fā)生加成、取代、氧化、水解等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，KSP[Mn（OH）2]=2.0×10-13．實驗室制氯氣的廢液中含c（Mn2+）=0.1mol•L-1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（　�。�
A．8+$\frac{1}{2}$ lg2B．9+lg2C．10+$\frac{1}{2}$ lg2D．11+2lg2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有5種短周期元素在周期表中位置如圖所示．已知：X的氫化物可用于刻蝕普通玻璃．下列推斷正確的是（　�。�
 
 		 
 		G
 		 
 		X
 
RT  Y
A．R和Y組成的化合物水溶液呈中性
B．最高價氧化物的水化物酸性：Y＞G＞X＞R
C．簡單氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞T
D．常溫下，TX4、TY4都呈液態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如下：

I．回收硫
（1）工業(yè)上，采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫，寫出離子方程式：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
然后，加熱吸收液收集SO2．將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構成原電池，負極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ．冶煉銅
（2）工業(yè)上，火法冶煉銅分兩步：第一步，含銅礦（主要成分是Cu2S）在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體；第二步，氧化亞銅和銅礦在高溫下反應生成銅和刺激性氣體．寫出冶煉銅的總反應方程式：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）用電解法精煉粗銅（含銀、金、鐵、鋅雜質），裝置如圖所示．
下列說法不正確的是BC．
A．Y極為粗銅、X極為純銅
B．X極凈增質量等于Y極凈減質量
C．銅鹽溶液都可以作精煉銅的電解質溶液
D．若電路有1mol電子轉移，則X極凈增32g
（4）幾種金屬離子的沉淀pH：
金屬氫氧化物開始沉淀pH完全沉淀的pH
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.7
Cu（OH）24.66.4
Zn（OH）25.98.9
銅鹽溶液中Fe2+，Zn2+對精煉銅可能會產生影響．工業(yè)上，除去Fe2+方法是氧化沉淀法，在酸性混合溶液中加入雙氧水（選填：雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液）將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．加入堿調節(jié)溶液pH范圍為3.7＜pH＜4.6．
Ⅲ．冶煉鐵
（5）化工廠利用菱鐵礦（主要成分是碳酸亞鐵）冶煉鐵的原理是（用化學方程式表示）：FeCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO2↑，F(xiàn)eO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2．生鐵煉鋼的主要原理是高溫下，用氧化劑降低生鐵中碳等雜質含量．
（6）生鐵在濕潤空氣中發(fā)生電化學腐蝕最終生成紅色鐵銹，金屬電化腐蝕類型為吸氧腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g），2min后達到平衡時，A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol/（L•min）．下列推斷正確的是（　�。�
A．v（C）=0.5mol/（L•min）B．x=3
C．B的轉化率為25%D．平衡時C的體積分數(shù)為28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期主要素X、Y、Z、W，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
 X Y 
 Z W
A．若HmXOn為強酸，則Y的氫化物溶于水顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
B．若W（OH）n為兩性氫氧化物，則Z（OH）m為強堿（m、n均為正整數(shù)）
C．若氣體XHn不溶于水，則HmWOn為強酸（m、n、a均為正整數(shù)）
D．若HmZOn為強酸，則氣體HnY易溶于水（m、n、a均為正整數(shù)）

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