【題目】鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，生產(chǎn)原理為：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

（1）配平并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況：___

___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O

（2）反應(yīng)中的氧化劑是_____；還原產(chǎn)物是_____。

【答案】 Cl2 NaCl

【解析】

配平氧化還原反應(yīng)方程式時，首先要找出變價元素，確定首先配平的兩種物質(zhì)，然后按化合價升降總數(shù)相等進行配平，再利用質(zhì)量守恒配其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

(1)在反應(yīng)Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O中，Fe由+3價升高到+6價，Cl由0價降低到-1價。

Fe +3→+6，升高3價，按化合價升降總數(shù)相等， 2Fe升高3價×2

Cl 0→-1，降低1價， 按化合價升降總數(shù)相等， 3Cl2降低2價×3

2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+NaNO3+6NaCl+H2O

再利用質(zhì)量守恒配平：

2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，

答案為。

(2)在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價降低，Cl2作氧化劑；答案為Cl2。

還原產(chǎn)物是氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為NaCl，答案為NaCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。

填寫下列各項(氣流從左到右)：

（1）各種儀器連接的先后順序是___接___、___接___、___接___、_____接___(用小寫字母表示)。

（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是____(填序號)。

①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時，測得量筒C中水的體積為V0 mL；

②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為w g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；

③檢查裝置的氣密性；

④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其水順利流下，當鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水V1mL。

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達式為____。

（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（5）仔細分析上述實驗裝置后，經(jīng)討論認為結(jié)果會有誤差，于是又設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

裝置中導(dǎo)管a的作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩是一種熔點很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無磁性。廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeOV2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如圖：

(1)焙燒的目的是將FeOV2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+3價，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________________

(2)加MgSO4溶液的步驟中，濾渣的主要成分是_____________（用化學(xué)式表示)。

(3)沉釩過程中的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________，得到的固體物質(zhì)往往需要洗滌，寫出實驗室洗滌NH4VO3沉淀的操作方法_______________。

(4)元素釩在溶液中還可以 以V2＋(紫色)、V3＋(綠色)、VO2＋(藍色)、VO2＋(黃色)等形式存在．某利用釩元素微粒間的反應(yīng)來設(shè)計的可充電電池的工作原理如圖示,已知溶液中還含有1 mol 硫酸，請回答下列問題：

①充電時，左槽電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________

②放電過程中，右槽溶液顏色變化為_______________________，若此時外電路轉(zhuǎn)移了3.01×1022個電子，則左槽溶液中H＋的變化量Δn(H＋)＝_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92

以下說法正確的是

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：

（1）氧化劑_____，還原劑_____；

（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_____；

（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比_____；

（4）當生成2.8gN2時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下CO與CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+566kJ，CH4(g)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)+890kJ，有76g甲烷與一氧化碳的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的能量為2953kJ，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為多少？___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是

A. 若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7

B. 分子中有三個苯環(huán)

C. lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol

D. 1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 加入含有NaOH的酚酞溶液，紅色褪去，說明有H＋存在

B. 加入有色布條后，有色布條退色，說明有HClO分子存在

C. 氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在

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