分析 B是由短周期元素組成的單質(zhì),B與冷水緩慢反應,與沸水迅速反應,放出氫氣,可判斷B為金屬鎂.D是一種離子化合物,其陰陽離子的個數(shù)比為2:3,且能與水反應得到兩種堿,可以判斷D為氮化鎂,所以A為氮氣. C為淡黃色固體化合物,可確定C為Na2O2.C與J反應得到G與H,O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀,說明有氫氧化銅生成,則G為NaOH,故J為H2O,H為O2,G與F反應得到K、I與水,且I連續(xù)與氧氣反應生成M,M與水反應生成L與N,N能與Cu反應生成銅鹽,故N為HNO3,則E為Mg(NO3)2,F(xiàn)為NH4NO3,K為NaNO3,I為NH3,故L為NO,M為NO2,O為Cu(NO3)2,據(jù)此解答.
解答 解:B是由短周期元素組成的單質(zhì),B與冷水緩慢反應,與沸水迅速反應,放出氫氣,可判斷B為金屬鎂.D是一種離子化合物,其陰陽離子的個數(shù)比為2:3,且能與水反應得到兩種堿,可以判斷D為氮化鎂,所以A為氮氣. C為淡黃色固體化合物,可確定C為Na2O2.C與J反應得到G與H,O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀,說明有氫氧化銅生成,則G為NaOH,故J為H2O,H為O2,G與F反應得到K、I與水,且I連續(xù)與氧氣反應生成M,M與水反應生成L與N,N能與Cu反應生成銅鹽,故N為HNO3,則E為Mg(NO3)2,F(xiàn)為NH4NO3,K為NaNO3,I為NH3,故L為NO,M為NO2,O為Cu(NO3)2.
(1)組成B單質(zhì)的元素為Mg元素,原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為2,則應位于周期表第三周期ⅡA族,C為Na2O2,為離子化合物,電子式為,
故答案為:第三周期ⅡA族;;
(2)J為H2O,水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強,故其沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高,
故答案為:水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強;
(3)由題意可知,NH3在O2中點燃生成N2和H2O,則反應的化學方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O,
故答案為:4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O;
(4)D與足量的N反應生成E和F的化學方程式為:Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3,
故答案為:Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3;
(5)硝酸與銅反應的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(6)上圖中,在同一反應里一種物質(zhì)既作氧化劑,又作還原劑反應有:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,3NO2+H2O=2HNO3+NO,共2個反應,故答案為:2.
點評 本題考查無機物的推斷,題目難度中等,本題中的幾個突破口:①B與冷水緩慢反應,與沸水迅速反應,放出氫氣,②D是一種離子化合物,其陰陽離子的個數(shù)比為2:3,且能與水反就應得到兩種堿,③C為淡黃色固體化合物,④藍色沉淀,再結合轉化關系推斷,需要學生具備扎實的基礎.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SO2發(fā)生氧化反應 | |
B. | 氧化性:Cr2O72->Fe3+>SO42- | |
C. | 每有1 mol K2Cr2O7參加反應,轉移電子的數(shù)目為6NA | |
D. | 若6.72 L SO2(標準狀況)參加反應,則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Li和Na | B. | Rb和Ca | C. | Na和Cu | D. | K和Na |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硝酸在該反應中起酸性和氧化性作用 | |
B. | 生成0.5molSe,轉移電子數(shù)為2NA | |
C. | I2是氧化產(chǎn)物 | |
D. | 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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