Question

16．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar

（1）非金屬性最強的元素是F；
（2）化學性質最不活潑的單質是Ar；
（3）C和O中，原子半徑較大的是C；
（4）某原子結構示意圖為，其對應的元素符號是Mg；
（5）硫有兩種重要氧化物，分別為SO₂和SO₃（填化學式）；
（6）H₂S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是HCl；
（7）NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃中，堿性最強的是NaOH；屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）₃；
（8）氮的一種氣態(tài)氫化物的分子球棍模型如圖所示，寫出它的化學式NH₃，其水溶液顯堿性（填“酸性”或“堿性”），此氫化物中N元素和H元素的質量比m（N）：m（H）=7：1（相對原子質量：N一14  H-1）

Answer 1

分析 （1）同周期從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱；
（2）稀有氣體的性質最不活潑；
（3）同周期從左到右，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（4）某原子結構示意圖為，該原子含有12個質子，原子序數(shù)為12；
（5）S的正化合價為+4、+6價；
（6）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
（7）同周期從左到右，氫氧化物的堿性減弱；能和強酸、強堿反應生成鹽和水的氫氧化物是兩性氫氧化物；
（8）根據(jù)圖片知，該氮的氫化物是氨氣；N₂H₄中N元素和H元素的質量比等于其相對原子質量與原子個數(shù)之積的比．

解答 解：（1）同周期從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，所以幾種元素中非金屬性最強的是F，
故答案為：F；
（2）稀有氣體的性質最不活潑，則單質的化學性質最不活沷的元素是Ar，
故答案為：Ar；
（3）同周期從左到右，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以C原子半徑大于O，故答案為：C；
（4）某原子結構示意圖為，該原子含有12個質子，原子序數(shù)為12，即為Mg元素，
故答案為：Mg；
（5）S的正化合價為+4、+6價，所以S的氧化物是SO₂和SO₃；故答案為：SO₃；
（6）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性大于S，所以H₂S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；
（7）同周期從左到右，氫氧化物的堿性減弱，則NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃中，堿性最強的是NaOH；能和強酸、強堿反應生成鹽和水的氫氧化物是兩性氫氧化物，則屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）₃；
故答案為：NaOH；Al（OH）₃；
（8）根據(jù)圖片知，該分子中含有1個N原子和3個H原子，所以該氮的氫化物是氨氣，其化學式為NH₃；NH₃溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性；N₂H₄中N元素和H元素的質量=$\frac{14×2}{1×4}$=7：1；
故答案為：NH₃；堿性；7：1．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，明確元素周期律的內涵是解本題關鍵，根據(jù)元素周期律結合物質結構、基本概念來分析解答，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．