Question

6．用 CuSO₄•5H₂O晶體，配制0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）容量瓶使用前應(yīng)查漏．
（3）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO₄•5H₂O晶體的質(zhì)量為25.0g．
（4）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序號(hào)）．
（5）下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏高的有①④⑦ （填序號(hào)）
①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼
③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)
④稱量硫酸銅晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心灑落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容時(shí)俯視刻線
⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇所需的儀器；
（2）有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查是否漏水；
（3）利用n=cv計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量；
（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟排序；
（5）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答 解：（1）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶．一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）容量瓶有塞子使用前應(yīng)先檢查是否漏水；
故答案為：查漏；
（3）配制480mL溶液需選擇500mL容量瓶，所需CuSO₄•5H₂O的物質(zhì)的量n（CuSO₄•5H₂O）=n（CuSO₄）=0.2mol/L×0.50L=0.1mol，CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量m（CuSO₄•5H₂O）=0.1mol×250g/mol=25.0g；
故答案為：25.0；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的順序?yàn)椋孩茛佗堍蔻邰撷冖啵?br />故答案為：⑤①④⑥③⑦②⑧；
（5）①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，則配制溶液濃度偏高；
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低；
③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低；
④稱量硫酸銅晶體時(shí)所用砝碼生銹，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，則配制溶液濃度偏高；
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變；
⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心灑落了一滴在容量瓶的外面，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低；
⑦定容時(shí)俯視刻線，溶液的體積偏小，則配制溶液濃度偏高；
⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，則配制溶液濃度不變；
故答案為：①④⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．