4．下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)合成材料的是（　�。�
A．聚氯乙烯B．電木塑料C．有機(jī)玻璃D．鋼化玻璃

分析 根據(jù)物質(zhì)的類別進(jìn)行分析，有機(jī)合成材料是由人工合成方法制得的，生產(chǎn)不受自然條件的限制．有機(jī)合成材料包括：塑料、合成纖維、合成橡膠，聚氯乙烯塑料屬于有機(jī)合成材料，電木塑料屬于有機(jī)合成材料，有機(jī)玻璃屬于有機(jī)合成材料，鋼化玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料．

解答 解：有機(jī)合成材料必須具備三個(gè)特征：人工合成、有機(jī)物、高分子．有機(jī)合成材料包括：塑料、合成纖維、合成橡膠，所以聚氯乙烯塑料、電木塑料、有機(jī)玻璃的成分是有機(jī)高分子化合物（聚甲基丙烯酸甲酯）屬于有機(jī)合成材料；鋼化玻璃成分其實(shí)與普通玻璃相同．是一種預(yù)應(yīng)力玻璃，為提高玻璃的強(qiáng)度，通常使用化學(xué)或物理的方法，在玻璃表面形成壓應(yīng)力，玻璃承受外力時(shí)首先抵消表層應(yīng)力，從而提高了承載能力，改善了玻璃抗拉強(qiáng)度，鋼化玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)材料的類別，對(duì)有機(jī)合成材料的概念的理解，要抓住有機(jī)合成材料是人工合成的有機(jī)高分子材料的定義判斷，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室需用480mL、0.1mol/L的CuSO4溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，稱取12.5g膽礬
B．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，需要用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2-3次
C．溶解固體溶質(zhì)或稀釋溶液時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容
D．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH 溶液滴定未知濃度的稀鹽酸，堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后不需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2--3次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)與其用途完全符合的有多少條（　�。�
①Si-光導(dǎo)維纖　 ②Na2CO3-制玻璃 �、跢e2O3-紅色油漆或涂料　 ④Al2O3-耐火材料　 ⑤NaClO-消毒劑　 ⑥NaCl-制純堿     ⑦石灰石-陶瓷      ⑧無(wú)水硫酸銅-干燥劑．
A．7B．6C．5D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．糠醛（）可與新制含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)得到磚紅色沉淀Cu2O．
（1）基態(tài)Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）1mol分子中含有σ鍵的數(shù)目為11mol．
（3）分子中碳原子軌道的雜化類型是sp2．
（4）與OH-互為等電子體的一種分子為HF（填化學(xué)式）．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．
（6）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液與糠醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH++2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠測(cè)試司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕．測(cè)試過(guò)程中乙醇被氧化為乙醛，乙醛還可被氧化為乙酸．
（1）鉻原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol．
（3）乙醛中碳原子軌道的雜化類型是sp2，sp3．
（4）乙醇與乙醛的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．
（5）與SO4 2-互為等電子體的陰離子為PO43-或SiO44-（任寫(xiě)一種）．
（6）已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，[Cr（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（不考慮空間構(gòu)型）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．保持營(yíng)養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．
①在人體必需的微量元素中，被稱為“智力元素”的是碘（填元素名稱）；人體內(nèi)提供能量的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為糖類、油脂和蛋白質(zhì)，其中油脂在人體內(nèi)完全水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，再經(jīng)氧化和分解為人體提供能量．
②NaNO2是肉類加工中的發(fā)色劑，鑒別NaNO2和NaCl的方法之法之一是依據(jù)反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O．據(jù)此必須選用的物質(zhì)有bf（填序號(hào)）
可選用的物質(zhì)有：a．自來(lái)水 b．碘化鉀淀粉試紙 c．淀粉 c．白糖 e．白酒 f．食醋
③人類歷史上最重要的抗生素是青霉素（填名稱）；“鋁鎂加”是一種新型的抗酸劑，它的主要成分的化學(xué)式為：Al2Mg6（OH）14（CO3）2•4H2O，它與胃酸主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2Mg6（OH）14（CO3）2•4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+2CO2↑+20H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列保存物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．氫氟酸應(yīng)保存在塑料蓋的玻璃瓶中
B．濃鹽酸一定要存放在棕色瓶中，可防止揮發(fā)
C．液溴應(yīng)盛放在橡膠塞的棕色瓶中
D．固態(tài)碘應(yīng)放在廣口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列變化為放熱反應(yīng)的化學(xué)變化是（　　）
A．H2O（g）→H2O（1）+44.0kJB．2HI（g）→H2（g）+I2（g）-9.4kJ
C．濃硫酸溶于水D．
能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題．
I．對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．2xCO+2NOx═2xCO2+N2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時(shí)，該反應(yīng)生成N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）4.48L．
II．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料．
（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                    B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入2mol CO和6mol H2
（2）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H2）
d．密閉容器的容積不再改變
（3）某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的影響．下列說(shuō)法正確的是D
A．a(chǎn)圖中圖1研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫軸表示壓強(qiáng)
B．a(chǎn)圖中圖2研究的是溫度對(duì)平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低
C．a(chǎn)圖中圖3中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．a(chǎn)圖中圖4中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為CO（g）+3H2（g）?CH4 （g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是2CO（g）+2H2（g）?CO2（g）+CH4（g）△H=（2a+2b-c）KJ/mol．
②已知H2（g）、CO（g）、和CH4 （g）的燃燒△H分別等于aKJ/mol、bkJ/mol和cKJ/mol，寫(xiě)出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
（5）甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
（6）CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如b圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cu+2Fe+4O2--8e-=CuFe2O4．
（7）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%．

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