【題目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18g/cm3,沸點(diǎn)131.4,熔點(diǎn)9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1,2﹣二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液。試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),反應(yīng)溫度是170,并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170,否則容易發(fā)生副反應(yīng).請(qǐng)寫出乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式 。

(2)寫出制備1,2﹣二溴乙烷的化學(xué)方程式:

(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞.請(qǐng)回答發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象:

(4)容器c中NaOH溶液的作用是: 。

(5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___________________________;

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用__________的方法除去;

(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置d,其主要目的是___________________;

【答案】(1)CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O

(2)CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br

(3)b中水面會(huì)下降,玻璃管中的水面會(huì)上升,甚至溢出

(4)除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫

(5)溴水顏色基本褪去

(6)蒸餾

(7)防止溴揮發(fā)

【解析】

試題分析:(1)乙醇在170時(shí)發(fā)生消去生成乙烯,反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O

(2)乙烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

(3)試管d發(fā)生堵塞時(shí),b中壓強(qiáng)不斷增大,會(huì)導(dǎo)致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;

(4)裝置C中盛有氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng),容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫

(5)由于溴水顯橙,則判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴水顏色基本褪去;

(6)乙醚1,2-二溴乙烷的沸點(diǎn)相差較大,可以通過蒸餾除去;

(7)溴易揮發(fā),則反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置d主要目的是防止溴揮發(fā)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D. 香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,由CO2H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng):

反應(yīng)1:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) ΔH1

反應(yīng)2:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應(yīng)3:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH3

其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2、K3,它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。反應(yīng)13的活化能如圖2所示。

1)則ΔH2________ΔH3(大于、小于等于”),理由是________。

2)反應(yīng)1ΔS1______0(填>、=或<=),指出有利于自發(fā)進(jìn)行的溫度條件____(較高溫度或:較低溫度”)

3)將體積比為1:1H2CO2充入容積可變密閉容器內(nèi),若只進(jìn)行反應(yīng)1下列措施中能使平衡時(shí)增大的是____________(填序號(hào))

A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

4)為了提高CO2H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量;工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是____________

5)在溫度為300℃時(shí),使-定量合適體積比為的H2CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。該溫度下反應(yīng)2進(jìn)行程度很小可看成不進(jìn)行,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出COCH3OH濃度隨時(shí)間變化至平衡的定性曲線圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為工業(yè)合成氨生產(chǎn)簡易流程圖

回答下列問題

1合成所需的氮?dú)鈦碓从?/span>__________;合成料氣氣可由天然氣制備,其主要反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);CH4O2的反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).CH4H2O(g)富氧空氣(O2較高同富氧空氣中氧氣含不同)混合反應(yīng),產(chǎn)物氣體組成如下表

計(jì)算該富氧空氣中O2N2的體積比V(O2):V(N2)=__________

2在合成氨的原料氣中混有的雜質(zhì)必須除去的原因是__________;

上述流程中熱交換器的作用是__________。從合成塔出來的混合氣體,通常僅含有15%(體積分?jǐn)?shù))的氨。為提高原料的利用率,通常采取的措施是__________

3合成氮為放熱反應(yīng),但工業(yè)上采用400℃-500℃的溫度,主要原因是

該溫度范圍內(nèi)反應(yīng)速率較快,__________。

4可與CO2反應(yīng)制備尿素(CO(NH2)2],反應(yīng)過程分為兩步,試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

氮?dú)馀c二氧化碳在加熱加壓條件下化合生成氨基甲酸(H2NCOONH4):__________。

氨基甲酸銨受熱分解為尿素與水__________。

5新法合成常采用電解法合成。即常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中,氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了,大大提高了的產(chǎn)率,新法合成所用的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H+則陰極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知前四周期六種元素AB、CD、E、F的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的,D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿,AC能形成AC型離子化合物,其中的陰、陽離子相差一個(gè)電子層.E4+離子和氬原子的核外電子排布相同,F元素含量決定了人體內(nèi)血紅蛋白攜氧能力的大小。請(qǐng)回答:

1A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是__________(用元素符號(hào)填空)

2)化合物BD3的分子構(gòu)型為__________B的原子軌道雜化類型為__________。B元素氫化物的沸點(diǎn)低于其同族上周期元素的氫化物的原因是__________

3)己知F2+KCN溶液反應(yīng)得F(CN)2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成配合物.F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為__________,CN-__________(一種分子)互為等電子體.消除CN-劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水,可將其轉(zhuǎn)化為可溶性碳酸鹽及氨氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________

4①E基態(tài)原子的價(jià)電子排布為__________,②EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng),所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

已知該晶體的摩爾質(zhì)量為M(g/mol),其中E4+的氧配位數(shù)為__________。若該晶胞邊長為anm,可計(jì)算該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)根據(jù)元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

1)在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中:屬于強(qiáng)酸的是 (用化學(xué)式表示,下同);堿性最強(qiáng)的是 。

2、的簡單離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號(hào)表示)。

3)由、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類型有:

4)請(qǐng)寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)(要求:同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族) 。

5)由表中元素形成的常見無機(jī)化合物AB、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

A、B、C含同一金屬元素,X為強(qiáng)電解質(zhì),且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行。B的化學(xué)式為 。對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,多余的氯氣可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D()、F(紫色石蕊試液)。

1)若A中燒瓶中的固體為MnO2,液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

2)如何檢查裝置G的氣密性:______(寫出操作方法和現(xiàn)象)。

3Gb瓶內(nèi)宜加入的液體是______;實(shí)驗(yàn)開始后B中的現(xiàn)象是______C中的現(xiàn)象是______F的現(xiàn)象是______。

4E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一個(gè)電化學(xué)裝置的示意圖。

請(qǐng)回答下列問題:

1圖中甲池是________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。

2A(石墨)電極的名稱是________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)。

3寫出通CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:_________________________________。

4乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

5當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g時(shí),甲池中理論上消耗O2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)丙池中某電極析出1.6 g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是________(填字母)。

AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:

反應(yīng)
過程

化學(xué)方程式

焓變△H
kJ/mol

正反應(yīng)活化能Ea
kJ/mol

甲烷
氧化[

CH4g)+2O2g)=CO2g)+2H2Og

8026

1256

CH4g)+O2g)=CO2g)+2H2g

3220

1725

蒸汽
重整

CH4g)+H2Og)=COg)+3H2g

2062

2401

CH4g)+2H2Og)=CO2g)+4H2g

1650

2439

回答下列問題:

1)反應(yīng)COg)+H2Og)=CO2g)+H2g)的H= kJ/mol

2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率 甲烷氧化的反應(yīng)速率(填大于、小于或等于)。

3)對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作KP),則反應(yīng)CH4g)+H2OgCOg)+3H2gKP的表達(dá)式為 ;隨著溫度的升高,該平衡常數(shù) (填增大、減小不變)。

4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于 。

5)在某一給定進(jìn)料比的情況下,溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖:

若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%/span>、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%,以下條件中最合適的是

A600℃,0.9Mpa B700℃0.9Mpa C800℃,1.5Mpa D1000℃1.5MPa

畫出600℃,01Mpa條件下,系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間(從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí))的變化趨勢示意圖:

6)如果進(jìn)料中氧氣量過大,最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低,原因是

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