Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出n的元素符號

 

；
（2）d的氫化物的分子構型為

 

，中心原子的雜化形式為

 

；
（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序排列如圖所示，其中序號“8”代表

 

（填元素符號）；其中電負性最大的是

 

（填元素符號）；

（4）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示．

請回答：晶胞中i原子的配位數(shù)為

 

，一個晶胞中i原子的數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,元素電離能、電負性的含義及應用,晶胞的計算

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：根據(jù)元素周期表知，a-n各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Fe．
（1）n的元素為鐵元素；
（2）d為N，其氫化氫為NH₃，N原子有1對孤對電子，成鍵數(shù)為3；根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒空間構型和中心原子雜化方式的判斷N原子采取sp³雜化；
（3）第三周期8種元素的單質中只有Si為原子晶體，熔沸點最大；同周期隨原子序數(shù)增大，電負性增大，故Cl元素電負性最大，氯氣的沸點僅高于氬；
（4）該類型為面心立方最密堆積，配位數(shù)=3×

1

2

×8=12．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知a-n各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Fe．
（1）n的元素為鐵元素，元素符號為：Fe，故答案為：Fe；
（2）d為N，其氫化氫為NH₃，氨氣中氮原子含有3個σ鍵和1個孤電子對，所以其價層電子對個數(shù)是4，該分子屬于三角錐形結構，采用sp³雜化，
故答案為：三角錐形；sp³雜化；
（3）第三周期8種元素的單質中只有Si為原子晶體，熔沸點最大，由圖可知序號“8”代表的為Si；同周期隨原子序數(shù)增大，電負性增大，故Cl元素電負性最大，氯氣的沸點僅高于氬，故序號“2”為Cl，
故答案為：Si；2；
（4）根據(jù)圖片知，Al單質為面心立方最密堆積，Al原子配位數(shù)配位數(shù)=3×

1

2

×8=12，由圖2可知占據(jù)頂點和面心，則個數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，
故答案為：12；4．

點評：本題考查元素周期表的結構、分子構型、中心原子的雜化形式、晶體結構與性質、電負性等，題目綜合性較強，整體把握元素周期表的結構，注意同周期中原子晶體的熔點最高，根據(jù)價層電子對互斥理論確定微�？臻g構型和中心原子雜化方式，題目難度中等．