加熱一定質(zhì)量的小蘇打使其充分反應(yīng)后，稱量剩余物A發(fā)現(xiàn)比原來(lái)少了3.1g．若加熱同質(zhì)量的小蘇打及一定量的Na2CO3?xH2O的混合物，充分反應(yīng)后，稱量剩余物B，發(fā)現(xiàn)比原來(lái)減少12.1g．又知剩余物的質(zhì)量比是B：A=2：1．求x的值．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：由信息可知，發(fā)生2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O、Na2CO3?xH2O
  △  
.
 
Na2CO3 +xH2O↑，小蘇打的質(zhì)量相同，則Na2CO3?xH2O分解生成水的質(zhì)量為12.1g-3.1g=9g，以此計(jì)算．
解答： 解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O△m
               106               62
                m                3.1g
106
62
=
m
3.1g
，解得m=5.3g，
剩余物的質(zhì)量比是B：A=2：1，則Na2CO3?xH2O
  △  
.
 
Na2CO3 +xH2O↑
分解生成的碳酸鈉為5.3g，生成的水為12.1g-3.1g=9g，
Na2CO3?xH2O
  △  
.
 
Na2CO3 +xH2O↑
                106   18x
                5.3g   9g
5.3g
9g
=
106
18x
，解得x=10，
答：x的值為10．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握含結(jié)晶水的質(zhì)量及兩次剩余固體的質(zhì)量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)有氫氣放出的是（　　）
A、Fe+H2SO4（稀）
B、Fe+H2SO4（濃）
C、Cu+H2SO4（濃）
D、Cu+H2SO4（稀）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO 4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、C、D、E、F五種有機(jī)物可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．已知：C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，D和E的相對(duì)分子質(zhì)量相等，F(xiàn)為無(wú)支鏈的化合物．
請(qǐng)根據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）D的分子式是
 
．
（2）化合物C不能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填字母序號(hào)）：
a．加成反應(yīng)  b．取代反應(yīng)  c．消去反應(yīng)d．酯化反應(yīng)  e．水解反應(yīng)  f．還原反應(yīng)
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（4）將1L C蒸氣在一定量的O2中燃燒，當(dāng)C與O2恰好反應(yīng)完全時(shí)，相同條件下生成的混合氣體體積為aL（溫度高于100℃）．將此aL混合氣體通過(guò)足量堿石灰后，測(cè)得余下氣體體積為bL．若a-b=10，則C在O2中燃燒的化學(xué)方程式（C用化學(xué)式表示）是
 
．
（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列三個(gè)條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．含有間位二元取代苯環(huán)結(jié)構(gòu) b．屬于酯類，且不屬于芳香酸的酯 c．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，甲容器中所盛氣體為CH4，乙容器中所盛氣體為C2H2．
（1）若甲、乙兩容器中所含氫原子數(shù)相等，則兩容器所盛氣體的體積之比為
 
．
（2）若甲、乙兩容器中所含原子總數(shù)相等，則兩容器所盛氣體的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）．關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是（　�。�
A、一定含CuO和C
B、一定含F(xiàn)e2O3、CuO和C
C、一定含CuO和C，一定不含Al
D、氣體Z為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23．回答下列問(wèn)題：
  X Y
MZ W 
（1）M、Z、W的原子半徑由大到�。�
 
（填元素符號(hào)）
（2）比較X、Y的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱：
 
，Z和W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱
 
．（填化學(xué)式）
（3）1mol Z的最高價(jià)氧化物中含有
 
mol 共價(jià)鍵．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出M與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；氧化劑的物質(zhì)名稱是
 
．
Ⅱ．通常情況下，微粒A和B為分子，C為5核陽(yáng)離子，E為單核陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以某石油裂解產(chǎn)品為起始原料進(jìn)行有機(jī)合成，合成路線如圖所示：

已知：F的分子式為C4H6O2，G的分子式為（C4H6O2）n，H的分子式為（C2H4O）n．
又知：①2CH2=CH2+2CH3 CH2COOH+O2 
催化劑
2C5H8O2（丙酸乙烯酯）+2H2O．
②2個(gè)羥基連接同一原子上為自動(dòng)脫去1分子水．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出下列物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱：D
 
，E
 
．
（2）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
，寫(xiě)出H的名稱
 
．
（3）寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
、③
 
、⑥
 

（4）寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：
 
F→G：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，也是工業(yè)上的重要原料．
（1）某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水，供選用的試劑有：①NH4Cl  ②（NH4）2CO3，提供的裝置如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①?gòu)奶峁┑膬x器中選擇并組裝一套合理、簡(jiǎn)潔的實(shí)驗(yàn)裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a→
 
；
②裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）在一定溫度和催化劑作用下，氨被催化氧化成NO，NO極易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工業(yè)上利用該原理制備硝酸．
①寫(xiě)出氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②在制取硝酸過(guò)程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）
 
；若將氨氣通入硝酸中，反應(yīng)后產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
③寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）為檢驗(yàn)?zāi)撤N銨態(tài)氮肥，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量氮肥樣品加熱，產(chǎn)生兩種氣體，一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，另一種能使澄清石灰水變渾濁；②取少量氮肥樣品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象．
則該氮肥的主要化學(xué)成分是
 
，該氮肥的溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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