Question

2．在常溫下，下列六種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄    ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④濃度均為0.1mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合液中   ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）在上述六種溶液中，pH最小的是③；c（NH₄⁺）最小的是⑤（填序號）
（2）比較溶液①、②、③中c（NH₄⁺）的大到小順序是③①② （填序號）
（3）請寫出③的電離方程式：NH₄HSO₄═NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-
（4）請寫出④中的所有離子濃度由大到小的排列c（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）①NH₄Cl顯示酸性，
②CH₃COONH₄顯示中性，
③NH₄HSO₄顯示酸性，
④濃度均為0.1mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合液中一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液顯堿性，
⑤氨水（NH₃?H₂O）顯示堿性，屬于弱堿，電離出的銨根離子濃度最小，
溶液中銨根離子水解程度和弱電解質(zhì)電離程度分析比較溶液PH；
（2）上述分析可知銨根離子濃度大��；
（3）硫酸氫銨電離生成銨根離子、氫離子和硫酸根離子；
（4）濃度均為0.1mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合液中，一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液顯堿性，據(jù)此比較離子濃度大�。�

解答 解：（1）①NH₄Cl顯示酸性，
②CH₃COONH₄顯示中性，
③NH₄HSO₄顯示酸性，
④濃度均為0.1mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合液中一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液顯堿性，
⑤氨水（NH₃?H₂O）顯示堿性，屬于弱堿，電離出的銨根離子濃度最小，硫酸氫銨電離出的氫離子會抑制銨根離子的水解，醋酸根離子會促進(jìn)銨根離子的水解，所以四種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是④③①②⑤，溶液PH大小為⑤④②①③，pH最小的是③，
故答案為：③，⑤；
（2）依據(jù)（1）的分析可知銨根離子濃度大小為：④③①②⑤，溶液①、②、③中c（NH₄⁺）的大到小順序是③①②，
故答案為：③①②；
（3）硫酸氫銨電離生成銨根離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NH₄HSO₄═NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NH₄HSO₄═NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-；
（4）濃度均為0.1mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合液中，一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞C （Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），
故答案為：c（NH₄⁺）＞C （Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用以及離子濃度大小比較等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．