【題目】下列實驗操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加入少量水

B.實驗室采用如圖所示裝置收集Cl2

C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾

D.用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)

【答案】A

【解析】

A. 溴易揮發(fā)，密度大于水；

B. 氯氣的密度大于空氣的密度；

C. NaHCO3與Na2CO3均能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)；

D. 酒精與水互溶。

A. 溴易揮發(fā)，密度大于水，在存放液溴的試劑瓶中加入少量水可防止液溴揮發(fā)，A項正確；

B. 氯氣的密度大于空氣的密度，因此收集氯氣的集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)為“長進短出”，B項錯誤；

C. NaHCO3與Na2CO3均能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，因此不能用Ca(OH)2除去NaHCO3中的Na2CO3，C項錯誤；

D. 酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘單質(zhì)，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項是( )

選項

化學(xué)式

電子式或含有的化學(xué)鍵類型

物質(zhì)的性質(zhì)

與性質(zhì)相對應(yīng)的用途

A

不穩(wěn)定，易分解

醫(yī)用消毒劑

B

離子鍵、共價鍵

強氧化性

消毒液

C

共價鍵

水溶液呈弱堿性

工業(yè)制硝酸

D

離子鍵

受熱易分解

泡沫滅火器

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠對工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)工藝流程如圖：

已知：乳酸可以和碳酸根生成二氧化碳?xì)怏w。請回答：

（1）步驟④需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是___。

（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式是___。

（3）已知：FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32-(aq)，試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因___。

（4）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用。利用如圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___(填“深”或“淺”)，其原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是

A.40 ℃之前，溫度升高反應(yīng)速率減慢，變藍(lán)時間變長

B.40 ℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變短

C.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）aZ（g）此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2。下列判斷正確的是（ ）

A.物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a=2

B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在海水綜合利用中，下列敘述不正確的是（ ）

A.海水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽

B.海水中提取鎂單質(zhì)的方法是海水Mg(OH)2Mg

C.海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳

D.海水中提取溴單質(zhì)可以用氯氣將海水中的Br－氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)工作者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在Pt／SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在Pt／SiO2催化劑表面上的物種用“· ”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。

下列有關(guān)敘述正確的是

A.前三步總反應(yīng)的△H＜0

B.·HOCO轉(zhuǎn)化為·CO和·OH為吸熱過程

C.催化劑通過參與化學(xué)反應(yīng)，能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.歷程中活化能(能壘)最小的反應(yīng)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為MoO、Co2+、Al3+。

（1）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]中Mo的化合價為___，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和___（填化學(xué)式）。

（2）酸浸時，生成MoO的離子方程式為___。

（3）若選擇兩種不同萃取劑按一定比例（協(xié)萃比）協(xié)同萃取MoO和Co2+，萃取情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有機相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）Co2+萃取的反應(yīng)原理為Co2++2HRCoR2+2H+，向有機相2中加入H2SO4能進行反萃取的原因是___（結(jié)合平衡移動原理解釋）。

（6）水相2中的主要溶質(zhì)除了H2SO4，還有___（填化學(xué)式）。

（7）Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時可轉(zhuǎn)化為CoOOH，則陽極電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是__極，材料是___，B極電極反應(yīng)方程式為___。

（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，___極（填“Fe”或“C”）附近變紅色。

（3）若乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，

①甲槽陰極增重___g。

②若乙槽電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為2moL/L，則乙槽剩余液體體積為__mL。

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