【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是__極，材料是___，B極電極反應(yīng)方程式為___。

（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時(shí)間后，___極（填“Fe”或“C”）附近變紅色。

（3）若乙槽陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，

①甲槽陰極增重___g。

②若乙槽電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為2moL/L，則乙槽剩余液體體積為__mL。

【答案】陰 精銅或純銅 Cu-2e-=Cu2+ Fe 6.4 100

【解析】

(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極與電源負(fù)極相連，應(yīng)為陰極。答案為：陰；

因?yàn)榇穗姵厥蔷珶掋~的裝置，所以陰極材料為精銅。答案為：精銅或純銅；

B極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)方程式為Cu-2e-=Cu2+。答案為：Cu-2e-=Cu2+

(2)乙池中，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

若滴入少量酚酞試液，開始一段時(shí)間后，陰極即Fe電極附近變紅色。

答案為：Fe；

(3)乙槽中陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl--2e- =Cl2↑，若放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，

則失去的電子為0.2mol。

①甲槽陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，依據(jù)電子守恒，生成Cu 0.1mol，質(zhì)量為6.4g。

答案6.4；

②在乙槽中，得到的堿液為NaOH，其物質(zhì)的量為：

，

答案為：100。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加入少量水

B.實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置收集Cl2

C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾

D.用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)

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【題目】利用固體氧化物電解池(SOEC)可實(shí)現(xiàn)乙烷電化學(xué)脫氫制乙烯，原理示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X電極的電勢(shì)高于Y電極

B.該裝置在工作過程中，O2-在固體氧化物中由下方向上方遷移

C.該過程總反應(yīng)的方程式為：C2H6+CO2C2H4+CO+H2O

D.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（ ）

A.將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH=4

B.向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和

C.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為1010：1

D.該溶液中由水電離出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.10molL-1醋酸溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，滴加過程中測(cè)得pH與NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.m=7

B.由水電離出的c(H+)：a>b>c>d

C.由圖可知，醋酸Ka的數(shù)量級(jí)為10-6

D.b與d之間的任意一點(diǎn)c都有：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。已知A、I為常見金屬單質(zhì)，B、H為固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是______，H的化學(xué)式為_______。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為 ____________，向G中通少量CO2的離子方程式為__________。

（3）反應(yīng)⑥化學(xué)方程式___________。

（4）C中陽(yáng)離子檢驗(yàn)方法：______。

（5）1mol I發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)況下占______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。測(cè)得溶液pH變化曲線如圖，下列說法正確的是( )

A. b點(diǎn)時(shí)，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)

B. d點(diǎn)時(shí)，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C. e點(diǎn)時(shí)，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

D. c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)有利于更好的理解物質(zhì)的性質(zhì)。

⑴圖3是As4S4分子的結(jié)構(gòu)，該分子中含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目是_____；基態(tài)As原子的外圍電子排布式是______。

⑵圖1是某種晶體的晶胞，該晶體的化學(xué)式是______。

⑶圖1對(duì)應(yīng)物質(zhì)與圖3對(duì)應(yīng)物質(zhì)熔點(diǎn)較高的是______，原因是______。

⑷NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。MgO熔點(diǎn)高的原因是______。

⑸圖3所示是硼酸晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)H3BO3分子通過氫鍵相連。H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是______，1 mol H3BO3晶體中含有的氫鍵數(shù)目是_____。

⑹金剛石、晶體硅、金剛砂（SiC）的晶體類型相同，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。

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