13．在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)．鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe（OH）3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B．此過(guò)程中電子從C移向Fe
C．鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

分析 在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-=Fe2+，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，電子從負(fù)極Fe移向正極C，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、電子從負(fù)極Fe移向正極C，故B錯(cuò)誤；
C、鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D、在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，鐵作負(fù)極，碳作正極，故D正確；
故選；D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕原理，明確鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是（　�。�
A．   鹵代烴B．   羧酸C．  醛D．     醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物是（　�。�
A．MgCl2B．NaOHC．O2D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．海帶中富含碘元素．從海帶中提取碘有如下步驟：（　　）
①將海帶焙燒成灰（生成KI）    ②加水使KI溶解，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾    ③在濾液通入足量Cl2    
④加CCl4振蕩                             ⑤靜置后，用分液漏斗分液    合理的操作順序是．
A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某學(xué)生利用如圖所示裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．閉合開(kāi)關(guān)K后，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明酒精溶液是非電解質(zhì)
B．閉合開(kāi)關(guān)，往溶液中通入氯氣，隨著氣體通入，電流計(jì)示數(shù)增大，故氯氣是電解質(zhì)
C．取用0.1 mol•L-1的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計(jì)的示數(shù)相同，說(shuō)明蔗糖是非電解質(zhì)
D．閉合開(kāi)關(guān)，往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應(yīng)，故電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇氨水為宜，其原因是不會(huì)引入新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的離子方程式為2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的主要步驟如下：
①配置一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合物，加入反應(yīng)器
②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻
③在50-60℃條件下發(fā)生反應(yīng)，直到反應(yīng)結(jié)束
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌
⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾得到純硝基苯
填寫下列空白：
①配置一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合液時(shí)，操作注意事項(xiàng)是先將濃硝酸注入反應(yīng)容器，再加入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻
②步驟③中，為了使反應(yīng)在50-60℃下進(jìn)行，常用的方法是將反應(yīng)容器放在50-60℃水浴中加熱．
③步驟④中洗滌、分離粗硝基苯使用的儀器是分液漏斗．
④步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中的硝酸和硫酸．
⑤此反應(yīng)可表示為+HO-NO2→+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．作為高中生，學(xué)會(huì)利用我們課堂上學(xué)到的知識(shí)來(lái)解決生活中的一些問(wèn)題，是我們學(xué)習(xí)的重要目的之一．某中學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組，一行四人，利用實(shí)驗(yàn)室老師提供的基本儀器和藥品，自行購(gòu)置了雞蛋，食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究．
I．甲同學(xué)老家在山西，對(duì)兒時(shí)在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，而今總是覺(jué)得超市買到的醋不如兒時(shí)的味道，查閱相關(guān)資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長(zhǎng)久時(shí)間釀造才得此美味，市場(chǎng)上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋．
②釀造醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)僅為1.50g～3.50g/100mL．
③在老師的幫助下，測(cè)定了超市購(gòu)買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（1）請(qǐng)幫助甲同學(xué)計(jì)算從超市購(gòu)買的食醋中醋酸含量為4.50g/100mL，屬于釀造醋（填“釀造”或“配制”，醋酸的化學(xué)式為CH3COOH）．
（2）請(qǐng)寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+．
II．圖1是該學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．乙同學(xué)現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol•L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有100 ml容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol•L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為8.5mL
（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol•L-1，引起誤差的原因可能是CD．
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線       
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
III．丙同學(xué)對(duì)課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識(shí)產(chǎn)生了濃厚興趣．
（1）他利用買來(lái)的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過(guò)雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為膠體的聚沉．
IV．丁同學(xué)試圖測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量．
①利用丙同學(xué)用完后剩下的雞蛋殼和乙同學(xué)配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；
②查詢相關(guān)書(shū)籍后，設(shè)計(jì)了如圖2裝置：

（1）B裝置在此處無(wú)必要（填寫“有”、“無(wú)”）請(qǐng)簡(jiǎn)述原因排水法收集氣體，不需要對(duì)氣體進(jìn)行干燥．
（2）A裝置中的飽和NaHCO3的作用吸收（除去）CO2中混有的HCl雜質(zhì)．
（3）實(shí)驗(yàn)前測(cè)得C裝置（含水）重量為50.00g，實(shí)驗(yàn)完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數(shù)為10.0mL，已知相同條件下H2密度為0.09g/L，請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)用相對(duì)密度法計(jì)算CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44.4（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，其有效氯是氯氣的2.6倍．如圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備ClO2并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)的裝置（某些夾持裝置省略）．
已知：①ClO2是一種易溶于水、難溶于有機(jī)溶劑的氣體；
②實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗．
（2）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）F的作用是防止倒吸，E裝置中所盛試劑的作用是除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，取G中溶液分別滴入AgNO3溶液和BaCl2溶液中，均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀，則G中反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8H++8Cl-．
（5）漂白性驗(yàn)證．將裝置G換成如圖裝置，該裝置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ位置依次放入的是bea（填字母）．
a．干燥的有色布條       b．濕潤(rùn)的有色布條         c．濃硫酸           d．堿石灰          e．無(wú)水氯化鈣．

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同步練習(xí)冊(cè)答案