Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族。原子半徑E>D>B>C>A。D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

（1）B、C、D的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__（填化學式）；

（2）B與C形成的三原子分子甲的電子式是__，C與E形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物乙物質(zhì)中含有的化學鍵類型是__；

（3）E的最高價氧化物的水化物與D單質(zhì)反應的離子方程式是__；

（4）A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，寫出由丙制得高聚物的反應方程式__。

Answer 1

【答案】H2O>CH4>SiH4 離子鍵、非極性共價鍵(或共價鍵）

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，A為H元素；其中B、C同周期，B、D同主族，原子半徑E＞D＞B＞C＞A，則B、C為第二周期元素，D、E為第三周期元素，D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍，E的最外層電子數(shù)只能為1，E為Na，D為Si；B、D同主族，可知B為C，由D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，C的電子數(shù)為14-6=8，則C為O，以此來解答。

由上述分析可知，A為H，B為C，C為O，D為Si，E為Na，
（1）非金屬性O＞C＞Si，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞CH4＞SiH4，故答案為：H2O＞CH4＞SiH4；
（2）B與C形成的三原子分子甲為CO2，電子式是， C與E形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物乙是Na2O2，由其電子式可知含有離子鍵和共價鍵（非極性鍵），
故答案為：；離子鍵、共價鍵（非極性鍵）；
（3）E的最高價氧化物的水化物與D單質(zhì)反應即單質(zhì)硅與氫氧化鈉溶液反應，故其離子方程式為：故答案為：；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，丙為乙烯，制得高聚物的反應方程式為 ，故答案為： 。