【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
(1)下列說法正確的是____________。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.甲乙兩燒杯中溶液的 pH 均增大
(2)同條件下兩燒杯中產(chǎn)生同體積的氣體,需要的時間甲________乙(填“>”“<”或“=”)。
(3)請寫出甲乙圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式:__________________。
(4)當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重15.75g時,電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______________。
(5)如圖為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖,電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。寫出正極的電極反應(yīng)方程式為_________。
【答案】BD < Zn-2e-=Zn2+ 0.5NA O2+ 2H2O+4e= 4OH
【解析】
甲裝置是原電池,鋅是負(fù)極,銅是正極,乙不是原電池,直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在甲烷氧氣燃料電池中,通入甲烷的是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧氣的為正極,發(fā)生還原反應(yīng),書寫電極反應(yīng)式時需考慮電解質(zhì)的后續(xù)反應(yīng)。
(1)A.甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,乙不是,故A錯誤;
B.乙裝置中銅片不反應(yīng),也沒構(gòu)成原電池的正極,所以銅片上沒有明顯變化,故B正確;
C.甲、乙中鋅片質(zhì)量都減少,銅片質(zhì)量都不變,故C錯誤;
D.兩個燒杯中都產(chǎn)生氫氣,氫離子濃度都降低,所以溶液的pH均增大,故D正確;
故選BD;
(2)甲中形成原電池,加快Zn與稀硫酸的反應(yīng),即兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲>乙,兩燒杯中產(chǎn)生同體積的氣體,需要的時間甲小于乙,故答案為:<;
(3)構(gòu)成原電池的負(fù)極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+,故答案為:Zn-2e-=Zn2+;
(4)根據(jù)以下關(guān)系式:
x==0.5NA,即當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重15.75g時,電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA,故答案為:0.5NA;
(5)甲烷氧氣燃料電池中,通入氧氣的為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+ 2H2O+4e= 4OH,故答案為:O2+ 2H2O+4e= 4OH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,其中B、C同周期,B、D同主族。原子半徑E>D>B>C>A。D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和,D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:
(1)B、C、D的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__(填化學(xué)式);
(2)B與C形成的三原子分子甲的電子式是__,C與E形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物乙物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是__;
(3)E的最高價氧化物的水化物與D單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__;
(4)A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,寫出由丙制得高聚物的反應(yīng)方程式__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反應(yīng)放出的熱量為483.6 kJ。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示:則水分子中O—H鍵鍵能為( )
化學(xué)鍵 | H-H | O=O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 436 | 498 |
A.463.4 kJ·mol-1B.926.8 kJ·mol-1C.221.6 kJ·mol-1D.413 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下:
SiCl4(g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1
SiCl4(g) + 2Zn(g)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2
下列說法正確的是
A. Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2(ΔH1-ΔH2)
B. 用硅制作的太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 增加Zn(g)的量,ΔH2變大
D. 以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池,Zn片表面有氣泡產(chǎn)生。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過40%就會迅速分解,生成有毒氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。
(2)實驗室可用軟錳礦(主要成分為MnO2)制取KMnO4,方法如下:高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3 (s)反應(yīng),生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl;用水溶解,濾去殘渣;酸化濾液,K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4;再濾去沉淀MnO2,濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、、、。
①該反應(yīng)的離子方程式為________________________。在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L,測得溶液的pH=2,則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。(結(jié)果寫成小數(shù),保留三位有效數(shù)字)
②在測定錳離子濃度的實驗中,需要配制250 mL 0.10mol/L KIO4的標(biāo)準(zhǔn)溶液,應(yīng)用托盤天平稱取 ______g KIO4固體。
③下列有關(guān)配制溶液的操作或判斷正確的是(_________)
A.使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,沒有烘干就用來配制溶液
C.定容搖勻后液面下降再加水到刻度線,不影響所配溶液濃度
D.定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
E.當(dāng)容量瓶中的液面距離刻度線2~3cm時改用膠頭滴管加水定容
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于苯乙烯的下列敘述
①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可發(fā)生加聚反應(yīng);③可溶于水;④可溶于苯中;
⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng);⑥所有的原子可能共面,且最多有5個原子共線。其中完全正確的是
A. ①②④B. ①②④⑥C. ①②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實驗。
(1)實驗室制取氨氣選用圖中a發(fā)生裝置進(jìn)行實驗,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。實驗室制取氨氣選用圖中b發(fā)生裝置進(jìn)行實驗,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
(3)氣體通過C、D裝置時,試紙顏色會發(fā)生變化的是____(填“C”或“D”)。
(4)當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是___________
(5)F裝置中倒置漏斗的作用__________
(6)工業(yè)上硝酸的制備和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方,又有區(qū)別。路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑:
寫出①③步變化的化學(xué)方程式:
①____________;
③____________;
(7)將11.2 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體x(假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是______________。
A.0.3 mol NO2和0.3 mol NO B.0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4
C.0.6 mol NO D.0.1molNO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____
(2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:____
(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填序號)
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3mol X,同時生成2mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
(4)在密閉容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) = 2Z(g),當(dāng)改變下列條件時,反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)?
①降低溫度:____
②加入催化劑:____
③增大容器的體積:____
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