下列正確的是（　�。�
A、將一定量氨氣通入0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＞K（AgCl）
C、F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
D、短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩(wěn)定結構
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,離子鍵的形成
專題：元素周期律與元素周期表專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、選項中為可能，故滿足電荷守恒即可；
B、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的解答；
C、非金屬性越強，故得電子能力、最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
D、氫離子沒有電子，鋰離子最外層為2個電子的穩(wěn)定結構．
解答： 解：A、將一定量氨氣通入0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），因為只要滿足c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）即可，A正確；
B、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＜Ksp （AgCl），故B錯誤；
C、F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸增強，故C錯誤；
D、氫離子沒有電子，不滿足8電子穩(wěn)定結構，鋰離子為2個電子的穩(wěn)定結構，故D錯誤，故選A．
點評：本題考查溶液電中性原則、沉淀溶解平衡、結構位置性質(zhì)關系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于蓋斯定律描述不正確的是（　�。�
A、化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，也與反應的途徑有關
B、蓋斯定律遵守能量守恒定律
C、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱
D、利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X（）是合成某種手術用粘合劑的單體，X的合成路線如下：

已知：
①
②F中所有碳原子在一條直線上
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)C中所含官能團的名稱是
 
．
（2）寫出下列化學反應方程式A+F→G：
 
．B與新制的Cu（OH）2懸濁液反應
 
．
（3）C→D、D→E的反應順序能否顛倒？
 
說明理由
 
．
（4）G→X的反應類型為
 
反應．
（5）F的同分異構體中，屬于酯類且含有“-C≡C-”結構，除了CH3COOC≡CH、HCOOC≡CCH3外，還有的結構簡式為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．
（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）?
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
（2）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖1所示．

①寫出圖1中甲烷熔融鹽燃料電池負極的電極反應式
 
；
②圖1中電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，電極反應式分別是
 
、
 
；
（3）在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應在不同溫度下達到平衡時NH3的濃度如圖2所示．
①下列能判斷上述反應在一定溫度時達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．3c（N2）=c（H2）
b．3v正（N2）=v逆（H2）
c．容器中的壓強不變
d．1mol N≡N鍵斷裂的同時斷裂2mol H-N鍵
②當溫度由T1變化到T2時，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
③反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=（列出表達式）．溫度為T1時，若平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為25%，則達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫，向一定體積V mL濃度均為 0.1mol?L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得到沉淀和濾液．已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16．下列說法正確的是（　�。�
A、濾液中c（Fe3+）=4.0×10-29mol?L-1
B、沉淀為Fe（OH）3和Fe（OH）2的混合物
C、向濾液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成
D、向濾液中繼續(xù)加入NaOH溶液使pH＞7時，有Fe（OH）2沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：通常羥基與烯鍵碳原子相連接時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

現(xiàn)有下列所示的轉(zhuǎn)化關系：

已知：B、G均能發(fā)生銀鏡反應，C能與濃溴水發(fā)生反應產(chǎn)生白色沉淀（反應后C的相對分子質(zhì)量增加237），C的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4組峰．E能使溴水褪色．請回答：
（1）結構簡式：F
 
；
（2）寫出③的反應類型
 
；E加氫后所得產(chǎn)物的名稱為 1，3-二甲基環(huán)己烷．
（3）完成下列反應的化學方程式：
反應③
 
；
反應④
 
．
（4）寫出符合下列條件的“A”的同分異構體：
 

①能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應；     ②含一個苯環(huán)，且核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol?L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．根據(jù)圖象所得下列結論正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　�。�
A、原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、圖中x點的坐標為（100，6）
C、若升高溫度，圖象不會發(fā)生變化
D、把0.1mol?L-1的NaCl換成0.1mol?L-1 NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學 來源： 題型：

向AgCl飽和溶液中滴加足量NaBr溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液又產(chǎn)生黃色沉淀．有關下列說法正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生的淡黃色沉淀為AgI
B、產(chǎn)生的黃色沉淀為AgBr
C、由上述實驗現(xiàn)象可說明溶解度S（AgBr）＞S（AgI）＞S（AgCl）
D、上述實驗理解說明沉淀可相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出的大量NOx、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳處理，可實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（2）脫碳．CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應．反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②圖2是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池結構示意圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol/L H2SO4溶液，當電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為
 
（忽略氣體的溶解，假設反應物完全耗盡）．

（3）脫硫．①某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣、水反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品氮肥．設廢氣中SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為
 
．
②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2，則c1與c2的比值等于
 
．

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