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下列關于蓋斯定律描述不正確的是（　�。�
A、化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，也與反應的途徑有關
B、蓋斯定律遵守能量守恒定律
C、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱
D、利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱
考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：蓋斯定律實質是化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，而這可以看出，蓋斯定律實際上是“內能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結論的進一步體現(xiàn)．利用這一定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應，以此分析．
解答： 解；A、化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，故A錯誤；
B、反應物和生成物能量一定，變化過程中的能量變化是依據(jù)能量守恒的分析體現(xiàn)，蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)，故B正確；
C、蓋斯定律實際上是“內能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結論的進一步體現(xiàn)．利用這一定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應，故C正確；
D、利用蓋斯定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算副反應發(fā)生的反應的反應熱，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了蓋斯定律的含義和實質，掌握定律內容和計算是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為
陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-
在各化合物中離子不重復，分別取其溶液進行實驗，結果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
②用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入鐵粉，溶液質量增加且無氣體產生；
④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產生．
完成下列填空：
（1）A的化學式為
 
；
（2）③反應的離子方程式為
 
；
（3）檢驗D溶液中陰離子的方法是
 
；
（4）E的化學式為
 
，將E蒸干、灼熱至質量不再改變，最后所得物質是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組的同學用如圖裝置進行實驗，已知分液漏斗、小試管中均盛有水．請回答下列問題：
（1）檢驗該裝置氣密性的方法是
 
．
（2）該小組的同學用銅箔包好一小塊金屬鈉，并將銅箔扎透很多小眼，置于錐形瓶中．打開分液漏斗的活塞滴水，觀察到的現(xiàn)象是
 
，該過程涉及的反應為
 
（用化學方程式表示）； 如果驗證生成的氣體，常用的方法是
 
．
（3）重新安裝好該套裝置后，該小組的同學又將適量過氧化鈉粉末置于錐形瓶中．打開分液漏斗的活塞滴加少量的水，觀察到的現(xiàn)象是
 
；該過程涉及的反應為（用化學方程式表示）
 
如果驗證生成的氣體，常用的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、溶度積就是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的乘積
B、溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積
C、可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向
D、所有物質的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成無毒的CO2和N2，減少污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol  
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則尾氣轉化反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
 

（2）對于反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表
時間/s012345
c（NO）/×10-4mol?L-13.002.251.751.361.001.00
c（CO）/×10-4mol?L-14.003.252.752.362.002.00
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內的平均反應速率v（N2）
 
．
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，下列有關說法正確的是
 

A、選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉化率
B、升高反應體系的溫度能提高反應速率，使平衡正向移動
C、該反應在一定條件下可以自發(fā)進行
D、單位時間內消耗NO的物質的量等于生成CO2的物質的量時即達平衡狀態(tài)
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗編號T/℃NO初始濃度mpl?L-1CO初始濃度mpl?L-1催化劑的比表面積m2?g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱa1.20×10-3c124
Ⅲ350b5.80×10-3124
則上表中a，b，c的實驗條件數(shù)據(jù)分別為：
a=
 
       b=
 
      c=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g）；②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ?mol-1
請回答：（1）根據(jù)以上信息，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學方程式：
 
．
（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1molC（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律做出如圖所示的循環(huán)圖，并據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是
 
（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是
 
．
（3）將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變△H為（　�。�
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1．
A、488.3kJ?mol-1
B、-244.15kJ?mol-1
C、244.15kJ?mol-1
D、-488.3kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關原理，回答下列問題：
（1）已知：
①Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1 675.7kJ?mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
 
．某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是
 
（填“能”或“不能”），你的理由是
 
．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應式為H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為
 
．
（3）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應式為2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑，陰極的電極反應式是
 
．用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1mol H2被消耗時，Cu2O的理論產量為
 
g．
（4）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的
 
腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
 
（填“正”或“負”）極相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列正確的是（　�。�
A、將一定量氨氣通入0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、AgCl沉淀易轉化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＞K（AgCl）
C、F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
D、短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩(wěn)定結構

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