18.符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是(  )
A.Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉B.用硫黃制硫酸
C.CO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3D.H2和Cl2光照制HCl

分析 A.氯氣與石灰乳反應制備漂白粉;
B.硫與氧氣反應生成二氧化硫,二氧化硫在催化作用下生成三氧化硫;
C.工業(yè)用侯氏制堿法制備純堿;
D.氫氣和氯氣光照條件下易爆炸.

解答 解:A.石灰水濃度較低,氯氣與石灰乳反應制備漂白粉,故A錯誤;
B.硫與氧氣反應生成二氧化硫,二氧化硫在催化作用下生成三氧化硫,工業(yè)用濃硫酸吸收三氧化硫,故B正確;
C.工業(yè)用侯氏制堿法制備純堿,原料為氯化鈉、氨氣、二氧化碳等,故C錯誤;
D.氫氣和氯氣光照條件下易爆炸,應用點燃的方法制備氯化氫,故D錯誤.
故選B.

點評 本題綜合考查元素化合物知識,側(cè)重于化學與生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng),提高學習的積極性,注意相關物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.用乙烯、甲苯、淀粉三種原料合成高分子H的路線如下:

已知:
I.
Ⅱ.同一個碳原子上連接兩個-OH不穩(wěn)定,1mol B、E都可以和足量的鈉反應產(chǎn)生1molH2,E可以和NaHCO3反應,E的核磁共振氫譜有四個峰,峰面積之比為1:1:1:3.
請回答下列問題:
(1)A的名稱是1,2-二溴乙烷,C中官能團的名稱是羧基、羥基
(2)A→B的反應條件是NaOH溶液,加熱,E→F的反應類型是消去反應.G→H屬于加聚反應,G的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)I與過量銀氨溶液反應的化學方程式是
(4)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體(包括C)有12種.任寫出其中一種能和過量NaOH溶液按
物質(zhì)的量之比為1:3反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡為(或間、對位)
①屬于芳香族化合物;    ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.2003年諾貝爾化學獎授予兩位美國科學家,其中一位是阿格雷(Pete Agre),表彰他最先發(fā)現(xiàn)并表征了細胞膜上的水通道蛋白質(zhì),并把這種蛋白質(zhì)暫命名為:CHIP28,下列關于CHIP28的說法中正確的是( 。
A.這種蛋白質(zhì)為人工合成的高分子化合物
B.這種蛋白質(zhì)遇到HgCl2的濃溶液將發(fā)生鹽析
C.這種蛋白質(zhì)能完全水解生成單糖分子
D.這種蛋白質(zhì)分子中存在“-CONH-”的結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.如圖是元素周期表的一部分,根據(jù)表中的①~⑩中元素,用相關的化學用語填空:
(1)元素⑩的名稱是硼,從元素原子得失電子的角度看,元素④具有氧化性 (填“氧化性”、“還原性”);比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置第四周期Ⅷ族;
(2)⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序依次:PH3<H2S<H2O(寫氫化物的化學式);
(3)元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式為NH3+HNO3=NH4NO3;
(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式,這一反應是放熱(填“吸熱”、“放熱”)反應;元素②和④形成化合物電子式為;
(5)用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程; 
(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR,且R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%,8.5g的HXR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L.HXR的化學式為H2S.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.E~N等元素在周期表中的相對位置如下表.E與K的原子序數(shù)相差4,K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì),H與N屬同周期元素,下列判斷不正確的是( 。
A.原子半徑:M>L>K
B.F的單質(zhì)與氧氣反應只生成一種氧化物
C.H與N的原子核外電子數(shù)相差14
D.最高價氧化物的水化物酸性:K>L>M

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列關于苯的說法正確的是(  )
A.無毒
B.密度比水大
C.既可發(fā)生取代反應又可發(fā)生加成反應
D.分子的結(jié)構(gòu)特點是單、雙鍵交替

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在炒菜時,加入少量的酒和食醋可使菜味香可口,這是因為生成( 。
A.葡萄糖B.乙醇C.乙酸D.乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g,其密度是相同條件下H2的12.5 倍,該混合氣通過溴水時,溴水增重8.4g,則該混合氣的組成是( 。
A.甲烷、乙烯B.丙烷、乙烯C.乙烷、丙烯D.甲烷、丙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵雜質(zhì))生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
下列說法不正確的是( 。
A.加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的Al3+沉淀完全
B.該工藝中“攪拌”的作用是加快反應速率
C.在實際生產(chǎn)中,反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應的O2有11.2L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol
D.根據(jù)我國質(zhì)量標準,產(chǎn)品中不得含有Fe2+,為了確定所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,所加試劑的順序是先加KSCN溶液,后加氯水

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