13．E～N等元素在周期表中的相對位置如下表．E與K的原子序數(shù)相差4，K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，H與N屬同周期元素，下列判斷不正確的是（　　）
A．原子半徑：M＞L＞K
B．F的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只生成一種氧化物
C．H與N的原子核外電子數(shù)相差14
D．最高價氧化物的水化物酸性：K＞L＞M

分析 K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，則K是N元素，則L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素；E與K的原子序數(shù)相差4，H與N屬同周期元素，則E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H是Ca元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
B．鈉與氧氣反應(yīng)可以得到氧化鈉、過氧化鈉；
C．H是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序數(shù)相差12；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答 解：K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，則K是N元素，則L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素；E與K的原子序數(shù)相差4，H與N屬同周期元素，則E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H是Ca元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：M＞L＞K，故A正確；
B．鈉與氧氣反應(yīng)可以得到氧化鈉、過氧化鈉，故B錯誤；
C．H是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序數(shù)相差12，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性K＞L＞M，所以最高價氧化物的水化物酸性強弱K＞L＞M，故D正確，
故選BC．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，注意對元素周期表與元素周期律掌握，難度不大．

練習冊系列答案
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已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有機萃取劑）═HCl•E；
請回答下列問題：
（1）在實驗室實現(xiàn)流程圖中操作X需要的主要玻璃儀器是分液漏斗；流程圖中物質(zhì)A是有機萃取劑；
（2）副產(chǎn)品B的化學式是NH4Cl；一系列操作Y，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
（3）評價該工藝的優(yōu)點操作簡便、提高物質(zhì)循環(huán)利用率（任寫兩點）；
（4）若用1000kg質(zhì)量分數(shù)為56%的磷酸溶液，產(chǎn)率為98%，則可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為：76l.6kg；
（5）萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質(zhì)脫除率受眾多因素影響，請從如圖乙中尋找出投料比$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$對萃取率和雜質(zhì)脫除率影響的主要規(guī)律或結(jié)論（任寫兩條）：①其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$的增大而降低，（比較而言鹽酸萃取率的下降幅度相對緩慢）；②其他條件相同情況下，F(xiàn)e3+、F?脫除率均隨$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$的增大基本保持不變，（兩者比較F-的脫除率相對有極少量增加）．

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8．食鹽晶體是由鈉離子（圖中的“”）和氯離子（圖中的“○”）組成的，且均為等距離的交錯排列．已知食鹽的密度是2.2g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023 mol-1．在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于（　�。�
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