堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，根據(jù)電池反應(yīng)方程式確定電解質(zhì)溶液濃度是否變化．
解答：解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，所以原電池放電時(shí)，負(fù)極上消耗鋅，故A正確；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，故B正確；
C．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-，故C正確；
D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，水參加反應(yīng)而使溶液體積減小，導(dǎo)致氫氧化鉀濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確電池反應(yīng)式中得失電子判斷正負(fù)極及其反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，難度不大．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2004年江蘇高考化學(xué)題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

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堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，鋅失去電子B、電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C、外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gD、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過電解液流向正極

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