Question

12．某同學采用工業(yè)大理石（含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質）制取CaCl₂•6H₂O，設計了如圖流程：

下列說法不正確的是（　　）

• A． 固體Ⅰ中含有SiO₂
• B． 使用石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al（OH）₃轉化為[Al（OH）₄]^-
• C． 試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl₂•6H₂O的過程中，須控制條件防止其分解
• D． 若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl₂•6H₂O

Answer 1

分析 工業(yè)大理石含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，制取CaCl₂•6H₂O，由流程可知，Al₂O₃、Fe₂O₃、大理石均與鹽酸反應，則固體I為SiO₂，溶液I中含鋁離子、鐵離子，均與石灰水反應生成Al（OH）₃、Fe（OH）₃，過濾后溶液Ⅱ中加試劑a為鹽酸，中和堿且抑制水解，溶液Ⅲ蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到CaCl₂•6H₂O，以此來解答．

解答 解：工業(yè)大理石含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，制取CaCl₂•6H₂O，由流程可知，Al₂O₃、Fe₂O₃、大理石均與鹽酸反應，則固體I為SiO₂，溶液I中含鋁離子、鐵離子，均與石灰水反應生成Al（OH）₃、Fe（OH）₃，過濾后溶液Ⅱ中加試劑a為鹽酸，中和堿且抑制水解，溶液Ⅲ蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到CaCl₂•6H₂O，
A．由上述分析可知，固體Ⅰ中含有SiO₂，故A正確；
B．氫氧化鋁具有兩性，使用石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al（OH）₃轉化為[Al（OH）₄]^-，故B正確；
C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl₂•6H₂O的過程中，須控制條件防止其分解，應冷卻結晶分離，故C正確；
D．若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶不能得到純凈CaCl₂•6H₂O，混有雜質銨鹽，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、實驗流程為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．