Question

12．某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)）制取CaCl₂•6H₂O，設(shè)計了如圖流程：

下列說法不正確的是（　�。�

• A． 固體Ⅰ中含有SiO₂
• B． 使用石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al（OH）₃轉(zhuǎn)化為[Al（OH）₄]^-
• C． 試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl₂•6H₂O的過程中，須控制條件防止其分解
• D． 若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl₂•6H₂O

Answer 1

分析 工業(yè)大理石含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，制取CaCl₂•6H₂O，由流程可知，Al₂O₃、Fe₂O₃、大理石均與鹽酸反應(yīng)，則固體I為SiO₂，溶液I中含鋁離子、鐵離子，均與石灰水反應(yīng)生成Al（OH）₃、Fe（OH）₃，過濾后溶液Ⅱ中加試劑a為鹽酸，中和堿且抑制水解，溶液Ⅲ蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CaCl₂•6H₂O，以此來解答．

解答 解：工業(yè)大理石含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，制取CaCl₂•6H₂O，由流程可知，Al₂O₃、Fe₂O₃、大理石均與鹽酸反應(yīng)，則固體I為SiO₂，溶液I中含鋁離子、鐵離子，均與石灰水反應(yīng)生成Al（OH）₃、Fe（OH）₃，過濾后溶液Ⅱ中加試劑a為鹽酸，中和堿且抑制水解，溶液Ⅲ蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CaCl₂•6H₂O，
A．由上述分析可知，固體Ⅰ中含有SiO₂，故A正確；
B．氫氧化鋁具有兩性，使用石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al（OH）₃轉(zhuǎn)化為[Al（OH）₄]^-，故B正確；
C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl₂•6H₂O的過程中，須控制條件防止其分解，應(yīng)冷卻結(jié)晶分離，故C正確；
D．若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶不能得到純凈CaCl₂•6H₂O，混有雜質(zhì)銨鹽，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗流程為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．