17．某班學(xué)生用0.1mol•L-1鹽酸和0.1mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)測定酸堿滴定曲線，甲、乙、丙三組同學(xué)錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00mL，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙組同學(xué)操作上的不足是在滴定終點(diǎn)附近測試和記錄pH的間隔太大
B．甲組同學(xué)滴定時(shí)選用的滴定管為酸式滴定管
C．乙和丙兩組同學(xué)的操作均存在不足或失誤
D．丙組同學(xué)可能是用待測液潤洗了錐形瓶

分析 A．PH=7附近溶液PH記錄時(shí)間間隔過大體積變化大；
B．圖象分析，隨加入溶液反應(yīng)，溶液PH增大，說明是堿滴定酸，滴定管是堿式滴定管；
C．乙丙實(shí)驗(yàn)圖象分析不正確，酸堿反應(yīng)等濃度，等體積恰好反應(yīng)，溶液呈中性；
D．圖象分析丙曲線達(dá)到PH=7消耗堿溶液體積大于20ml．

解答 解：A．pH=7附近溶液pH記錄時(shí)間間隔過大體積變化大，誤差大，故A正確；
B．圖象分析，隨加入溶液反應(yīng)，溶液PH增大，說明是堿滴定酸，滴定是堿式滴定管，故B錯(cuò)誤；
C．乙丙實(shí)驗(yàn)圖象分析不正確，酸堿反應(yīng)等濃度，等體積恰好反應(yīng)，溶液呈中性，b曲線變化消耗溶液體積變化大，誤差大，c曲線達(dá)到恰好反應(yīng)消耗堿溶液大于20ml，乙和丙兩組同學(xué)的操作上都存在著失誤，乙組同學(xué)操作上的不足之處是在滴定終點(diǎn)附近測試和記錄pH的間隔太大，故C正確；
D．圖象分析丙曲線達(dá)到pH=7消耗堿溶液體積大于20ml，可能是待測夜?jié)櫹村F形瓶造成消耗堿溶液體積增多，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿滴定反應(yīng)的分析判斷，主要使圖象變化分析，掌握反應(yīng)實(shí)質(zhì)和滴定實(shí)驗(yàn)要求是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將一定量純凈的 X 置于某 10L 容積恒定的真空容器中（假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：X（s）?2Y（g）+Z（g），實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于如表，下列說法中不正確的是（　�。�
溫度（ oC） 15.0 25.0 30.0 35.0
K/（×10-8 mol3•L-3）0.205 1.64 4.68 10.8
A．若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化時(shí)表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．35 oC時(shí)，達(dá)平衡時(shí)，X分解了 0.03 mol
C．該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)
D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達(dá)平衡后，n（X）比原平衡大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中不正確的是（　�。�
A．乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B．1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣5mol
C．溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了氧化反應(yīng)
D．二氯甲烷存在兩種不同的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4g MnO2與足量濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），計(jì)算：生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸
B．制蒸餾水時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球雄近蒸館燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．進(jìn)行過濾時(shí)，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量之比為3：4．則加入鐵粉的質(zhì)量是（　　）
A．1.8 gB．11.2 gC．5.6 gD．8.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．配制0.10mol/L的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長
B．定容時(shí)俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥
D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將一定量的SO和氧氣放入一定體積的密閉容器中，某溫度時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$ 2SO3△H＜0，
（1）溫度升高時(shí)，該反應(yīng)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（2）如圖1所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1mol SO2、3mol O2和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L，已知乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示，請?jiān)趫D2中畫出甲容器中的SO2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．

（3）某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=18，在容積為2.0L的密閉容器中通入0.4mol SO2、0.4mol O2、0.8mol SO3和適量催化劑，通過計(jì)算判斷此時(shí)該反應(yīng)的進(jìn)行方向（寫出具體計(jì)算過程）此時(shí)濃度商Qc=$\frac{（\frac{0.8mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.4mol}{2L}）^{2}×\frac{0.4mol}{2L}}$=20＞K=18，則反應(yīng)逆向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2•6H2O，設(shè)計(jì)了如圖流程：

下列說法不正確的是（　�。�
A．固體Ⅰ中含有SiO2
B．使用石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al（OH）3轉(zhuǎn)化為[Al（OH）4]-
C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl2•6H2O的過程中，須控制條件防止其分解
D．若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2•6H2O

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