下列實驗中所選用的儀器或實驗基本操作合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； ②用酒精洗滌粘有硫粉的試管；

③用托盤天平稱量10.1 g氯化鈉晶體； ④用飽和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2；

⑤用瓷坩堝熔融NaOH固體； ⑥實驗中不慎將手指劃破，可立即用FeCl3溶液止血

A．①②③④ B．③④⑥

C．③④⑤ D．③⑤⑥

 

B

【解析】

試題分析：①在實驗室量取液體時，因為量程太大，會使區(qū)分度增大，而加大誤差；量程太小，需量取多次，也會加大誤差，采用就近原則，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，①錯誤；②.硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以用二硫化碳洗滌粘有硫粉的試管，②錯誤；③托盤天平精確到0.1g，故可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，③正確；④因SO2與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成CO2，所以能用飽和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2，④正確；⑤瓷坩堝中含有二氧化硅，與NaOH在加熱下反應，而使坩堝炸裂，⑤錯誤；⑥血液屬于膠體，F(xiàn)eCl3溶液能使膠體聚沉，堵塞血管，⑥正確；選B。

考點：考查化學實驗常用儀器。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高三10月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（ ）

A．在強酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－

B．能使石蕊試液呈藍色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－

C．在pH=1的溶液中：SO42－、Fe2+、Mg2+、NO3－

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于鋁的敘述中正確的是

A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高

B．由于鋁的導電性比銅、銀都強，所以常用其制造電線、電纜

C．由于鋁具有強還原性，所以可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬

D．常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應，所以可用鋁制槽車運送濃硫酸

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷（解析版） 題型：填空題

溶液配制是中學化學實驗的基本操作。

（1）用氫氧化鈉固體配制100 mL 1.0mol·L-1氫氧化鈉溶液時，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒和 ________________________________。

（2）配制一定物質的量濃度溶液時用到的儀器較多，下列有關敘述正確的是_____。

a．稱量NaOH固體時，分別在天平的兩個托盤墊上相同大小的紙片

b．玻璃棒的作用是攪拌、引流

c．用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中稀釋后要冷卻至室溫再轉移到容量瓶中

d．容量瓶在使用前要檢查是否漏水

（3）實驗室配制一定物質的量濃度硫酸溶液，在用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，結果配制出的硫酸溶液濃度將會________。（填偏大、偏小或無影響）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．常溫下水電離出的c(OH－)＝10－13 mol·L-1的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

B．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三第一次學情調查化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

（2）工業(yè)上正在研究利用CO2和H2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應為：

在某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態(tài)，H2的轉化率為75%。請回答：

①用CH3OH表示該反應在0-8min內的平均反應速率v(CH3OH) = ．

②此溫度下該反應平衡常數(shù)K=____________;

③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應達到平衡后H2的轉化率_________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3） 一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：

①若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是 ；

a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)

b．反應達到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強增大，平衡向右移動

c．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動

d．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

e．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的焓變不變

②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數(shù)

K=50 ，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：

請比較此時正、逆反應速率的大�。簐正 v逆（填“>”、“<”或“=”）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三第一次學情調查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將Q和R加入到密閉體系中，在一定條件下發(fā)生反應3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡時W的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

 

1 MPa

2 MPa

3 MPa

500℃

45.3％

 

 

700℃

a

66.7％

 

900℃

 

 

73.6％

 

 

 

 

 

 

下列說法正確的是

A．該反應的H<0

B．45.3％<a<66.7％

C．該反應的平衡常數(shù)K(900℃)＞K(700℃)

D．700℃、2 MPa時R的轉化率為50％

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷（B卷）（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是

A．圖Ⅰ表示為配制一定物質的量濃度稀硫酸時的操作

B．圖Ⅱ表示為配制一定物質的量濃度的溶液定容時的操作

C．用圖Ⅲ所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體

D．用圖Ⅳ所示裝置收集一氧化氮氣體

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省德州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某實驗小組配制0.10mol/L NaOH溶液并進行有關性質實驗，回答下列問題。

（1）若實驗中大約要使用475mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母） 。

名稱

托盤天平（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）

①稱量時，左盤高，右盤低

②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉移到容量瓶中

③溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作

④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關系如下圖所示：

①當加入35.0mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生標準狀況下二氧化碳的體積為__________mL；

②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=__________mL。

（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入適量鋁粉使之恰好完全反應，該反應的化學方程式為__________________________________，逐漸向反應后的溶液中至少加入1.0 molL-1的鹽酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。

 

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