下列實驗中所選用的儀器或實驗基本操作合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸; ②用酒精洗滌粘有硫粉的試管;
③用托盤天平稱量10.1 g氯化鈉晶體; ④用飽和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2;
⑤用瓷坩堝熔融NaOH固體; ⑥實驗中不慎將手指劃破,可立即用FeCl3溶液止血
A.①②③④ B.③④⑥
C.③④⑤ D.③⑤⑥
B
【解析】
試題分析:①在實驗室量取液體時,因為量程太大,會使區(qū)分度增大,而加大誤差;量程太小,需量取多次,也會加大誤差,采用就近原則,所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸,①錯誤;②.硫粉不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,所以用二硫化碳洗滌粘有硫粉的試管,②錯誤;③托盤天平精確到0.1g,故可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體,③正確;④因SO2與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成CO2,所以能用飽和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2,④正確;⑤瓷坩堝中含有二氧化硅,與NaOH在加熱下反應,而使坩堝炸裂,⑤錯誤;⑥血液屬于膠體,F(xiàn)eCl3溶液能使膠體聚沉,堵塞血管,⑥正確;選B。
考點:考查化學實驗常用儀器。
科目:高中化學 來源:2015屆山東省濟寧市高三10月階段測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中,各組離子一定能大量共存的是( )
A.在強酸性溶液中:K+、NH4+、SO42-、ClO-
B.能使石蕊試液呈藍色的溶液中:Na+、I-、Cl-、NO3-
C.在pH=1的溶液中:SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-
D.含有大量Al3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第一次(10月)檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于鋁的敘述中正確的是
A.鋁合金是一種混合物,它比純鋁的熔點高
B.由于鋁的導電性比銅、銀都強,所以常用其制造電線、電纜
C.由于鋁具有強還原性,所以可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬
D.常溫下,由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應,所以可用鋁制槽車運送濃硫酸
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷(解析版) 題型:填空題
溶液配制是中學化學實驗的基本操作。
(1)用氫氧化鈉固體配制100 mL 1.0mol·L-1氫氧化鈉溶液時,需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒和 ________________________________。
(2)配制一定物質的量濃度溶液時用到的儀器較多,下列有關敘述正確的是_____。
a.稱量NaOH固體時,分別在天平的兩個托盤墊上相同大小的紙片
b.玻璃棒的作用是攪拌、引流
c.用濃硫酸配制稀溶液時,在量筒中稀釋后要冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
d.容量瓶在使用前要檢查是否漏水
(3)實驗室配制一定物質的量濃度硫酸溶液,在用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù),結果配制出的硫酸溶液濃度將會________。(填偏大、偏小或無影響)
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷(解析版) 題型:選擇題
在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是
A.常溫下水電離出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、ClO-、F-、K+
B.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
C.含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl-、S2-、OH-
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:K+、SO、S2-、SO
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三第一次學情調查化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇。
(1)已知在常溫常壓下:
(2)工業(yè)上正在研究利用CO2和H2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該反應為:
在某溫度下,將6mol CO2和8mol H2 充入容積為2L的密閉容器中,8分鐘時達平衡狀態(tài),H2的轉化率為75%。請回答:
①用CH3OH表示該反應在0-8min內的平均反應速率v(CH3OH) = .
②此溫度下該反應平衡常數(shù)K=____________;
③若在上述平衡體系中,再充入2mol H2,反應達到平衡后H2的轉化率_________75% (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3) 一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇:
①若該反應在恒溫恒容條件下進行,下列說法正確的是 ;
a.若混合氣體的密度不再改變,說明反應已達化學平衡狀態(tài)
b.反應達到平衡后,通入CH3OH(g)使壓強增大,平衡向右移動
c.反應達到平衡后,通入氬氣使壓強增大,平衡向右移動
d.反應達到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小
e.若使用催化劑,會改變反應的途徑,但反應的焓變不變
②某溫度下,在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應,已知此溫度下的平衡常數(shù)
K=50 ,反應到某時刻測得各組分的物質的量如下:
請比較此時正、逆反應速率的大。簐正 v逆(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三第一次學情調查化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將Q和R加入到密閉體系中,在一定條件下發(fā)生反應3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡時W的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化如下表所示:
| 1 MPa | 2 MPa | 3 MPa |
500℃ | 45.3% |
|
|
700℃ | a | 66.7% |
|
900℃ |
|
| 73.6% |
下列說法正確的是
A.該反應的H<0
B.45.3%<a<66.7%
C.該反應的平衡常數(shù)K(900℃)>K(700℃)
D.700℃、2 MPa時R的轉化率為50%
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷(B卷)(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作或裝置(略去部分加持儀器)正確的是
A.圖Ⅰ表示為配制一定物質的量濃度稀硫酸時的操作
B.圖Ⅱ表示為配制一定物質的量濃度的溶液定容時的操作
C.用圖Ⅲ所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體
D.用圖Ⅳ所示裝置收集一氧化氮氣體
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省德州市高三10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)某實驗小組配制0.10mol/L NaOH溶液并進行有關性質實驗,回答下列問題。
(1)若實驗中大約要使用475mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母) 。
名稱 | 托盤天平(帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 |
|
|
|
|
|
|
序號 | a | b | c | d | e | f |
(3)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(填序號)
①稱量時,左盤高,右盤低
②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉移到容量瓶中
③溶液轉移到容量瓶后,未進行洗滌操作
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線
(4)向VmL上述濃度的NaOH溶液中,通入一定量的CO2后,然后向該溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸,所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關系如下圖所示:
①當加入35.0mL鹽酸溶液時,產(chǎn)生標準狀況下二氧化碳的體積為__________mL;
②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=__________mL。
(5)取上述氫氧化鈉溶液200mL,加入適量鋁粉使之恰好完全反應,該反應的化學方程式為__________________________________,逐漸向反應后的溶液中至少加入1.0 molL-1的鹽酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。
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