【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)中部分物質(zhì)已略去)。A、C、G、K、M 為單質(zhì),其中G、K、L、M 為氣體,其中M能使帶火星的木條復(fù)燃,D可用作耐高溫材料,B為黑色磁性氧化物, E為常見的強(qiáng)堿。
(1)D的化學(xué)式為__。
(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:__。
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式:__。
(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__。
【答案】 Al2O3 2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】M為氣體單質(zhì),且M能使帶火星的木條復(fù)燃,則M為O2;D可作耐高溫材料,則D可能為高熔點(diǎn)的Al2O3或MgO;B為黑色磁性氧化物,則B為Fe3O4!癆+B→C+D”,A、C為單質(zhì),B、D為金屬氧化物,則該反應(yīng)為高溫條件下金屬間的置換反應(yīng),則A、C為金屬單質(zhì),B為Fe3O4,可知C為Fe;E為強(qiáng)堿,A為金屬單質(zhì),A與E反應(yīng)生成氣體單質(zhì)G,所以A為兩性金屬Al,D為Al2O3,G為H2!癎+K→L”,G為H2,K為氣體單質(zhì),L+B(Fe3O4)→F+H,又“F+E(強(qiáng)堿)→I”,則可推測F中含有鐵的陽離子,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成沉淀;逆推L應(yīng)為酸,兩種單質(zhì)化合得到的酸,則K為Cl2,L為HCl;Fe3O4溶于鹽酸生成FeCl2和FeCl3;根據(jù)F+K(Cl2)→H,可得F為FeCl2,H為FeCl3;沉淀I+M(O2)→J,則沉淀I為Fe(OH)2,J為Fe(OH)3。
(1)根據(jù)上述分析,D為Al2O3;
(2)反應(yīng)①為Al與強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2-和H2,離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)反應(yīng)②為FeCl2+ Cl2→FeCl3,離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(4)反應(yīng)③為Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;其中4mol Fe(OH)2失去4mol電子,氧氣得電子,故單線橋可表示為:。
【題型】推斷題
【結(jié)束】
24
【題目】海帶中提取碘的一種流程如下:
(1) “操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液,它包括灼燒、水浸。其中灼燒時(shí)裝置如右圖所示,儀器A的名稱為__。
(2)“置換”所得濾渣中含有Fe和Ag。
①使用化學(xué)方法分離出Ag操作是__。
②分離出的Ag用稀硝酸轉(zhuǎn)化為AgNO3,以循環(huán)利用,相關(guān)離子方程式為__。
(3)“操作Ⅱ”得到水層的方法是:將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中,加入CC14,振蕩靜置,__。
(4)檢驗(yàn)“操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__。
【答案】 坩堝 將固體混合物溶于足量的稀H2SO4(或稀鹽酸),過濾 3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O 打開旋塞,將下層液體放入燒杯中,關(guān)閉旋塞,將上層液體倒入另一燒杯中 取少量“操作Ⅱ”所得水層,加入KSCN溶液,若變紅,則含有Fe3+,若不變紅,則不含有Fe3+
【解析】流程分析:海帶中提碘的操作為,先灼燒海帶,再水浸溶解,過濾除去不溶性雜質(zhì),得到含I-的溶液。加入硝酸銀溶液沉淀I-,得到AgI沉淀,此為富集碘的過程。再向AgI固體中加入過量的鐵和水,不斷的攪拌,反應(yīng)生成Ag單質(zhì)固體和FeI2溶液,過濾,濾液為FeI2溶液,濾渣為Ag和未反應(yīng)完的Fe。向?yàn)V液FeI2中通入Cl2,生成I2和FeCl3(或FeCl2);加入CCl4萃取,分液分離得到I2的CCl4溶液。
(1)圖中A為坩堝;
(2)①濾渣中含有Fe和Ag,可以利用Fe和Ag的活潑性不同,用酸將二者分離。Fe與稀硫酸、鹽酸反應(yīng),而Ag不反應(yīng),故可以用稀硫酸或鹽酸分離Fe和Ag。具體操作為:將固體混合物溶于足量的稀H2SO4(或稀鹽酸),過濾;
②Ag可以和稀硝酸反應(yīng)生成AgNO3、NO和水,離子方程式為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O;
(3)操作II為加入CCl4萃取,有機(jī)層為I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水,先將下層的有機(jī)溶液放入燒杯中,再將上層液體從上口倒出。具體操作為:打開旋塞,將下層液體放入燒杯中,關(guān)閉旋塞,將上層液體倒入另一燒杯中;
(4)可以利用KSCN檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+,具體操作為為:取少量“操作Ⅱ”所得水層,加入KSCN溶液,若變紅,則含有Fe3+,若不變紅,則不含有Fe3+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)反應(yīng)原理:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品,實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A.
用裝置制取氨氣
B.
用裝置制取二氧化碳
C.
用裝置制取碳酸氫鈉
D.
用裝置分離碳酸氫鈉與母液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )
A.1B.3C.5D.6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有的碳原子數(shù)為6.02×1023
B. 常溫常壓下,32gO3中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023
C. 1mol·L-1Al2(SO4)3中含有的鋁離子數(shù)為2×6.02×10 23
D. 2molCl2與足量NaOH完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平,不考慮 2NO2N2O4).
(1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有 .
(2)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10,寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式 .
(3)0.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的電子數(shù)是 , 如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 , 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中,通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余,則通入O2的體積為mL;所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)的物質(zhì)的量濃度是 .
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【題目】在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反應(yīng)中,已知v (HCN)=n mol/(Lmin),且v(O2)=m mol/(Lmin),則m與n的關(guān)系正確的是( )
A.m= n
B.m= n
C.m= n
D.m=2n
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【題目】生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率.下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.盡可能使用稀溶液
B.選擇合適的催化劑
C.碾細(xì)固體反應(yīng)物
D.提高反應(yīng)體系的溫度
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【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3P(g)+Q(g)x M(g)+2N(g),5min后達(dá)到平衡生成1molN,經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/(Lmin),下列敘述不正確的是( )
A.P的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(Lmin)
B.Q的平衡濃度為1 mol/L
C.Q的轉(zhuǎn)化率為25%
D.x等于2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是﹣285.8kJmlo﹣1﹣1411.0kJmlo﹣1和﹣1366.8kJmlo﹣1 , 則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )
A.﹣44.2kJmol﹣1
B.+44.2kJmol﹣1
C.﹣330kJmol﹣1
D.+330kJmol﹣1
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