【題目】若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）

A.1B.3C.5D.6

【答案】D

【解析】

本題可用列舉法解決：

短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，若為Al2O3，Al為13號元素，O為8號元素，則原子序數(shù)之差為5；

若為N2O3，N為7號元素，O為8號元素，則原子序數(shù)之差為1；

若為Al2S3，鋁為13號元素，S為16號元素，則原子序數(shù)之差為3；

綜上所述，兩種元素原子序數(shù)之差不可能是6，故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是（ ）

A. 天然氣燃燒B. 酸堿中和

C. 單質(zhì)碘升華D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
Ⅰ某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為 ．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是（填序號）．
a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈
（3）固體成份是（填名稱）．
（4）原料②的名稱為 ．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO45H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾可得膽礬．
①請分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是 ， 還原劑是（填化學(xué)式）．
②用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑﹣﹣甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 ．
（2）31.05g鉛花用5.00molL﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00molL﹣1硝酸mL，同時(shí)產(chǎn)生L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO．
（3）取一定質(zhì)量（CH3COO）2PbnH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（ ×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH3COO）2PbnH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=（填數(shù)字）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500molL﹣1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．計(jì)算室溫時(shí)PbI2 的Ksp （請給出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 同溫同壓下，等質(zhì)量的甲烷比氖氣所占有的體積小

B. 3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是64 g mol-1

C. 0.5L 1 molL-1 FeCl3溶液與0.2L 1 molL-1 KCl溶液中的Cl—的數(shù)目之比為15: 2

D. 150ml 1 molL-1NaCl溶液與50ml 1 molL-1AlCl 3溶液中Cl—物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH﹣的物質(zhì)的量
B.200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
D.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求填空。

①請根據(jù)小明的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：　　　接　　　　，　　　　接　　　　，　　　　接　　　　。（填字母）____________

②U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_____________；

③裝置C中CCl4的作用是__________________；

④小紅認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，小紅同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置F。你認(rèn)為裝置F應(yīng)加在____之間(填裝置序號)。瓶中可以放入_______；

⑤小強(qiáng)看到小明設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成________，如果觀察到________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)中部分物質(zhì)已略去）。A、C、G、K、M 為單質(zhì)，其中G、K、L、M 為氣體，其中M能使帶火星的木條復(fù)燃，D可用作耐高溫材料，B為黑色磁性氧化物， E為常見的強(qiáng)堿。

（1）D的化學(xué)式為__。

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：__。

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：__。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__。

【答案】 Al2O3 2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO＋3H2↑ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

【解析】M為氣體單質(zhì)，且M能使帶火星的木條復(fù)燃，則M為O2；D可作耐高溫材料，則D可能為高熔點(diǎn)的Al2O3或MgO；B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4�！癆+B→C+D”，A、C為單質(zhì)，B、D為金屬氧化物，則該反應(yīng)為高溫條件下金屬間的置換反應(yīng)，則A、C為金屬單質(zhì)，B為Fe3O4，可知C為Fe；E為強(qiáng)堿，A為金屬單質(zhì)，A與E反應(yīng)生成氣體單質(zhì)G，所以A為兩性金屬Al，D為Al2O3，G為H2�！癎+K→L”，G為H2，K為氣體單質(zhì)，L+B(Fe3O4)→F+H，又“F+E(強(qiáng)堿)→I”，則可推測F中含有鐵的陽離子，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成沉淀；逆推L應(yīng)為酸，兩種單質(zhì)化合得到的酸，則K為Cl2，L為HCl；Fe3O4溶于鹽酸生成FeCl2和FeCl3；根據(jù)F+K(Cl2)→H，可得F為FeCl2，H為FeCl3；沉淀I+M(O2)→J，則沉淀I為Fe(OH)2，J為Fe(OH)3。

（1）根據(jù)上述分析，D為Al2O3；

（2）反應(yīng)①為Al與強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2－和H2，離子方程式為2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

（3）反應(yīng)②為FeCl2+ Cl2→FeCl3，離子方程式為2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；

（4）反應(yīng)③為Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；其中4mol Fe(OH)2失去4mol電子，氧氣得電子，故單線橋可表示為：。

【題型】推斷題
【結(jié)束】
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【題目】海帶中提取碘的一種流程如下：

（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液，它包括灼燒、水浸。其中灼燒時(shí)裝置如右圖所示，儀器A的名稱為__。

（2）“置換”所得濾渣中含有Fe和Ag。

①使用化學(xué)方法分離出Ag操作是__。

②分離出的Ag用稀硝酸轉(zhuǎn)化為AgNO3，以循環(huán)利用，相關(guān)離子方程式為__。

（3）“操作Ⅱ”得到水層的方法是：將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振蕩靜置，__。

（4）檢驗(yàn)“操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH

HClO

H2CO3

K（CH3COOH）
=1.8×10﹣5

K（HClO）
=3.0×10﹣8

K（H2CO3）a1=4.4×10﹣7
K（H2CO3）a2=4.7×10﹣11

常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí)，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（H+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B.圖象中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C.圖象中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣

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同步練習(xí)冊答案