16．將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式，并注意也要遵循原子守恒，該反應(yīng)中，高錳酸鉀是氧化劑，1mol高錳酸鉀反應(yīng)得1mol電子，硫化鉀是還原劑，K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，所以5mol硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去28mol電子，得失電子的最小公倍數(shù)是28，所以高錳酸鉀的計量數(shù)是28，硫化鉀的計量數(shù)是5，再據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式．

解答 解：該反應(yīng)中，高錳酸鉀是氧化劑，1mol高錳酸鉀反應(yīng)得1mol電子，硫化鉀是還原劑，K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，所以5mol硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去28mol電子，得失電子的最小公倍數(shù)是28，所以高錳酸鉀的計量數(shù)是28，硫化鉀的計量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子個數(shù)相等配平，分析已知反應(yīng)物和生成物發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)物中K原子與Mn原子個數(shù)比為1：1，K原子與S原子個數(shù)比為2：1，生成物中K原子與Mn原子個數(shù)比為2：1，K原子與S原子個數(shù)比為6：5，所以反應(yīng)物中必須有含K物質(zhì)參與反應(yīng)，同理分析，反應(yīng)物中需含O物質(zhì)，可知另一反應(yīng)物為KOH，據(jù)原子種類和個數(shù)反應(yīng)前后不變可知，另一生成物為水，所以方程式為：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；故答案為：28；5；24KOH；28；3；2；12H2O．

點評 本題考查了缺項的氧化還原方程式的配平，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒以及原子守恒書寫，題目難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�
A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（�。┑姆磻�(yīng)物總能量低
D．反應(yīng)（�。┑漠a(chǎn)物比反應(yīng)（ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，能與鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（　　）
A．CO2B．CH3COOH溶液C．乙烷D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（　�。�
A．Li、Na、K單質(zhì)的熔點隨著核電荷數(shù)的增加而降低
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強
C．鹵族元素氫化物的沸點隨著核電荷數(shù)的增加而升高
D．在元素周期表中第三縱列含有的元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．100g20℃時的氯化鉀飽和溶液升溫到90℃，需要向溶液中加入多少克氯化鉀，溶液才能又成為飽和溶液？（氯化鉀在20℃，90℃的溶解度分別為34g，54g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．上海世博會期間，在德國館的漢堡之家展館人們就看到一個1：20飛機燃料電池的模型，燃料電池是一種通過氫氧結(jié)合來發(fā)電的電化學(xué)裝置，某氫氧燃料電池的電池反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，電解液為KOH溶液，氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不用經(jīng)過熱能這一中間形式．
（1）有關(guān)氫氧燃料電池的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、此電池能發(fā)出藍色火焰
B、氫氣為正極，氧氣為負極
C、因為生成水，所以工作時溶液的堿性越來越強
D、負極上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)
（2）該電池所產(chǎn)生的水可以作為飲用水，今欲制得常溫下1L水，則電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為C．
A、8.9×10-3mol
B、4.5×10-2mol
C、1.1×102mol
D、5.6×103mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．CH2=CHCH2OH可能發(fā)生的反應(yīng)類型有：①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④中和反應(yīng)（　�。�
A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D．只有①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有以下溶液之間的反應(yīng)：①AlCl3和NaOH；②AgNO3和NH3•H2O；③Na2CO3和H2SO4；④NaAlO2和鹽酸；⑤苯酚鈉和鹽酸，當相互滴加的順序改變時，發(fā)生的反應(yīng)不同的是（　�。�
A．只有①②⑤B．只有①②③④C．只有②③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列類型的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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