A. | 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ | |
B. | 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ | |
C. | 反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低 | |
D. | 反應(yīng)(。┑漠a(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定 |
分析 熱化學(xué)方程式的理解問題,并且注意熱化學(xué)方程式的表達與現(xiàn)行教材中表達不一樣,(i)是放熱反應(yīng),(ii)是吸熱反應(yīng),這個與熱化學(xué)方程式的△H不同,了解此點,解答很容易.
解答 解:A.因為是可逆反應(yīng),所以不能進行完全,放熱小于9.48kJ,故A錯;
B.由蓋斯定律知(i)-(ii)得,9.48-(-26.48)=35.96kJ,故B錯;
C.對于同一物質(zhì),固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低;因此反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低,故C對;
D.一樣穩(wěn)定,都是HI的氣態(tài),故D錯;
故選C.
點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和能量變化的分析判斷,特別注意書寫熱化學(xué)方程式注明各物質(zhì)的狀態(tài),計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù),根據(jù)題意計算反應(yīng)熱;并注意蓋斯定律在計算反應(yīng)熱中的應(yīng)用來解答,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 過氧化鈉 | B. | 臭氧 | C. | 二氧化硫 | D. | 過氧化氫 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 把鈉放入足量稀鹽酸中 | |
B. | 將鈉用鋁箔包好并刺些小孔,再放入水中 | |
C. | 把鈉放入硫酸銅溶液中 | |
D. | 把鈉放入足量水中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA | |
B. | 在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA | |
D. | 室溫下,8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol氦氣分子中含2NA個氦原子 | |
B. | 25℃時,l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有Ba2+的數(shù)目為0.1NA | |
C. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣中約有NA個氣體分子 | |
D. | 在0℃,101kPa時,22.4L氫氣中含有NA個氫原子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂 | |
B. | 晶體的自范性是指在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形 | |
C. | 區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對固體進行X-射線衍射實驗 | |
D. | 晶體的各向異性取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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