Question

（15分）溴化鈣在醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，實驗室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下：

溴化鈣的部分溶解度數(shù)值如下：

溫度	0℃	10℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
溶解度(g)	125	132	143	213	278	295	312

（1）6Ca(OH)2+6Br2 50~70℃ 5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ；50~70℃時，尿素[CO(NH2)2]將生成的Ca(BrO3)2還原為CaBr2，尿素被氧化為N2，該反應的化學方程式為 。

（2）過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、，。

（3）加入氫溴酸調(diào)pH的作用是。

（4）操作I包括、、過濾、、干燥。

（5）“二氧化硫法”制備的氫溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；請選用所提供的試劑，補充完整檢驗氫溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的實驗方案。

限選下列試劑：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀鹽酸、植物油。

 

Answer 1

（1）10moL；2CO(NH3)2+Ca(BrO3)2CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O；

(2)燒杯、漏斗；（3）除去過量的氫氧化鈣；(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、冰水洗滌(或乙醇洗滌)；

（5）①取少量的氫溴酸粗產(chǎn)生與試管中，滴加少量植物油，將長滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液變?yōu)樗{色，說明含有Br2；否則不含有Br2。②另取少量氫溴酸粗產(chǎn)品與試管中，滴加少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42-；否則不含SO42-。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降的數(shù)目等于反應過程中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目可知：每生成1 mol Ca(BrO3)2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol；在50~70℃時，尿素[CO(NH2)2]與Ca(BrO3)2反應產(chǎn)生CaBr2和N2，該反應的化學方程式為2CO(NH3)2+Ca(BrO3)2CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O；（2）過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；（3）加入氫溴酸調(diào)pH的作用是除去過量的氫氧化鈣，以形成CaBr2·2H2O；（4）從溴化鈣的溶液中分離得到晶體的操作I包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、冰水洗滌(或乙醇洗滌)、干燥。（5）“二氧化硫法”制備的氫溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；檢驗氫溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的實驗方案是①取少量的氫溴酸粗產(chǎn)生與試管中，滴加少量植物油，將長滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液變?yōu)樗{色，說明含有Br2；否則不含有Br2。②另取少量氫溴酸粗產(chǎn)品與試管中，滴加少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42-；否則不含SO42-。

考點：考查氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移、混合物的分離操作方法、化學方程式的書寫、Br2、SO42-的檢驗方法的知識。