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常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水電離產生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

 

A

【解析】

試題分析：A、各離子互不反應，一定能大量共存；B、使甲基橙變紅色的溶液為酸性，NO3?、H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；C、Fe3+與SCN?發(fā)生絡合反應，不能大量共存；D、由水電離產生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液可能為酸性，也可能為堿性，都能與HCO3?反應，不能大量共存。

考點：本題考查離子共存。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學防護。下列說法正確的是

A．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發(fā)生還原反應

B．若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生還原反應

C．若X為碳棒，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕

D．若X為鋅棒，開關K置于M處，可加快鐵的腐蝕

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關濃度關系式正確的是

A．c(H+)＞c(A-） B．c(H+)＞c(HA） C．c(OH-)＞c(HA） D．c(HA)＞c(A-)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1

起始時各物質物質的量如下表所示：

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

②

0.6

1.8

0.8

達到平衡后，①容器中XY3的物質的量為0.5mol。下列敘述正確的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)不相等

B．達平衡時，容器②中XY3的物質的量濃度為2mol·L—1

C．容器①中反應達到平衡時放出的熱量為23.15 kJ

D．容器②中反應達到平衡時放出熱量

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①NaAlO2(aq) AlCl3Al ② NH3NOHNO3

③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO3H2SO4

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）溴化鈣在醫(yī)藥上用作中樞神經抑制藥，實驗室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下：

溴化鈣的部分溶解度數(shù)值如下：

溫度

0℃ 

10℃ 

20℃ 

40℃ 

60℃ 

80℃ 

100℃ 

溶解度(g)

125

132

143

213

278

295

312

（1）6Ca(OH)2+6Br2 50~70℃ 5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2轉移電子的物質的量為 ；50~70℃時，尿素[CO(NH2)2]將生成的Ca(BrO3)2還原為CaBr2，尿素被氧化為N2，該反應的化學方程式為 。

（2）過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、，。

（3）加入氫溴酸調pH的作用是。

（4）操作I包括、、過濾、、干燥。

（5）“二氧化硫法”制備的氫溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；請選用所提供的試劑，補充完整檢驗氫溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的實驗方案。

限選下列試劑：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀鹽酸、植物油。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

葛根素具有降血壓等作用，其結構簡式如下圖，下列有關說法正確的是

A．該物質在一定條件下能發(fā)生消去反應、加成反應、取代反應

B．葛根素的分子式為C21H22O9

C．該物質一個分子中含有5個手性碳原子

D．一定條件下1 mol 該物質與H2反應最多能消耗7 mol H2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣西桂林市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是 　

A、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同

B、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11

C、溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，兩容積中的壓強之比等于5∶2

D、等溫等壓條件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的體積之比等于5∶2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）甲醇是一種可再生燃料。在容積為2L的密閉容 器中進行反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示。

（1）該反應的△H 0 （填>、<或=）

（2）300℃時，0-t1 min內 CH3OH的平均生成速率為

（3）若要提高甲醇的產率，可采取的措施有_______ 。（填字母）

A 縮小容器體積B 降低溫度

C 升高溫度 D 使用合適的催化劑

E．甲醇從混合體系中分離出來

（4）300℃時，CO、H2的起始物質的量分別為2mol和3mol，若圖中n1數(shù)據為0.5mol，試計算300℃下，該反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留兩位有效數(shù)字）

（5）工業(yè)上也可以用CO2和H2反應制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，若有440g CO2與H2恰好完全反應生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式 。

 

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