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常溫下,在下列給定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是

A.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl-

B.使甲基橙變紅色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42-

C.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN-、NO

D.由水電離產生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

 

A

【解析】

試題分析:A、各離子互不反應,一定能大量共存;B、使甲基橙變紅色的溶液為酸性,NO3?、H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存;C、Fe3+與SCN?發(fā)生絡合反應,不能大量共存;D、由水電離產生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能為酸性,也可能為堿性,都能與HCO3?反應,不能大量共存。

考點:本題考查離子共存。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學防護。下列說法正確的是

A.若X為鋅棒,開關K置于M處,鐵極發(fā)生還原反應

B.若X為碳棒,開關K置于N處,X極發(fā)生還原反應

C.若X為碳棒,開關K置于N處,可加快鐵的腐蝕

D.若X為鋅棒,開關K置于M處,可加快鐵的腐蝕

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

0.1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關濃度關系式正確的是

A.c(H+)>c(A-) B.c(H+)>c(HA) C.c(OH-)>c(HA) D.c(HA)>c(A-)

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:

X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6kJ·mol-1

起始時各物質物質的量如下表所示:

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

X2

Y2

XY3

1

3

0

0.6

1.8

0.8

達到平衡后,①容器中XY3的物質的量為0.5mol。下列敘述正確的是

A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)不相等

B.達平衡時,容器②中XY3的物質的量濃度為2mol·L—1

C.容器①中反應達到平衡時放出的熱量為23.15 kJ

D.容器②中反應達到平衡時放出熱量

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①NaAlO2(aq) AlCl3Al ② NH3NOHNO3

③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO3H2SO4

A.②③ B.①④ C.②④ D.③④

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(15分)溴化鈣在醫(yī)藥上用作中樞神經抑制藥,實驗室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下:

溴化鈣的部分溶解度數(shù)值如下:

溫度

0℃ 

10℃ 

20℃ 

40℃ 

60℃ 

80℃ 

100℃ 

溶解度(g)

125

132

143

213

278

295

312

(1)6Ca(OH)2+6Br2 50~70℃ 5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2,每生成1 mol Ca(BrO3)2轉移電子的物質的量為 ;50~70℃時,尿素[CO(NH2)2]將生成的Ca(BrO3)2還原為CaBr2,尿素被氧化為N2,該反應的化學方程式為 。

(2)過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、,。

(3)加入氫溴酸調pH的作用是。

(4)操作I包括、、過濾、、干燥。

(5)“二氧化硫法”制備的氫溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸;請選用所提供的試劑,補充完整檢驗氫溴酸粗品中是否含有Br2相SO42-的實驗方案。

限選下列試劑:氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀鹽酸、植物油。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷(解析版) 題型:選擇題

葛根素具有降血壓等作用,其結構簡式如下圖,下列有關說法正確的是

A.該物質在一定條件下能發(fā)生消去反應、加成反應、取代反應

B.葛根素的分子式為C21H22O9

C.該物質一個分子中含有5個手性碳原子

D.一定條件下1 mol 該物質與H2反應最多能消耗7 mol H2

 

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科目:高中化學 來源:2015屆廣西桂林市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是  

A、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同

B、等溫等壓下,SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11

C、溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g),兩容積中的壓強之比等于5∶2

D、等溫等壓條件下, 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的體積之比等于5∶2

 

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科目:高中化學 來源:2015屆廣東省湛江市高三8月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)甲醇是一種可再生燃料。在容積為2L的密閉容 器中進行反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,其他條件不變,在300℃和500℃時,物質的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示。

(1)該反應的△H 0 (填>、<或=)

(2)300℃時,0-t1 min內 CH3OH的平均生成速率為

(3)若要提高甲醇的產率,可采取的措施有_______ 。(填字母)

A 縮小容器體積B 降低溫度

C 升高溫度 D 使用合適的催化劑

E.甲醇從混合體系中分離出來

(4)300℃時,CO、H2的起始物質的量分別為2mol和3mol,若圖中n1數(shù)據為0.5mol,試計算300℃下,該反應的平衡常數(shù)(寫出計算過程,保留兩位有效數(shù)字)

(5)工業(yè)上也可以用CO2和H2反應制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下,若有440g CO2與H2恰好完全反應生成甲醇和水,放出495kJ的熱量,試寫出該反應的熱化學方程式 。

 

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