15．關于氧化還原反應10AgF+5Cl2+5H2O═9□+AgClO3+10HF+O2的說法不正確的是（　�。�
A．每生成1mol O2，該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是9mol
B．該反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．□上的物質(zhì)是AgCl
D．參加反應的Cl2有$\frac{4}{9}$被水還原

分析 根據(jù)原子守恒知，口中的物質(zhì)是AgCl，該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?5價和-1價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以氧化劑是部分氯氣，還原劑是部分氯氣和水，以此來解答．

解答 解：根據(jù)原子守恒知，口中的物質(zhì)是AgCl，該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?5價和-1價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以氧化劑是部分氯氣，還原劑是部分氯氣和水，
A．每生成1 mol O2，該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4+1×5mol=9mol，故A正確；
B．該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?5價和-1價，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；
C．通過以上分析知，口中的物質(zhì)是AgCl，故C正確；
D．根據(jù)方程式知，該反應消耗的水有$\frac{2}{5}$作還原劑，由電子守恒可知，被水還原的Cl2為$\frac{\frac{2}{5}×（2-0）}{2×（1-0）}$=$\frac{2}{5}$，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物，研究這些化合物對環(huán)境保護、理解化學反應原理都具有重要意義．
（1）二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收，反應的化學方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3．若該反應有a×NA個電子轉(zhuǎn)移，則參加反應的二氧化氮的物質(zhì)的量為amol．
（2）下列除去大氣污染物的化學方程式不正確的是AC．
A．汽車尾氣經(jīng)催化劑作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$NO2+C
B．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
C．燃燒法除去尾氣中硫化氫：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
D．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N2+6H2O
（3）大多數(shù)非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液吸收．例如，NaOH+SO2═NaHSO3，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO不溶于氫氧化鈉溶液或水．
①同種反應物，其反應產(chǎn)物與濃度、溫度、反應物相對量等因素有關．影響二氧化硫與氫氧化鈉反應產(chǎn)物的因素與下列反應相同的是A．
A．木炭與氧氣反應  B．硫與氧氣反應
C．鈉與氧氣  D．銅與硝酸溶液反應
②某NO與NO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收，推測混合氣體中氣體組成為C．
A.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≤1    C.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≥1  D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)所含元素的化合價越高，氧化性越強
B．物質(zhì)失去電子數(shù)目越多，還原性越強
C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
D．置換反應一定有電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按要求作答：
（1）石灰石與稀硝酸反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
（3）寫出HCl只做氧化劑的反應化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（4）寫出碳單質(zhì)做還原劑的反應化學方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在強酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3-
B．強堿性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3-、NO3-
C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
D．在無色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，選取1mol/L的NaOH溶液與稀硫酸溶液，分別設計了下列兩種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設計回答有關問題．
已知：
①Mg+2H+═Mg2++H2；但Mg不與NaOH溶液反應
②2Al+6H+═2Al3++3H2
③2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
④
[探究一]實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放入足量的1mol/L的NaOH溶液中使其充分反應后過濾．
（1）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是鎂的質(zhì)量；
（2）該方案所涉及的化學反應為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（用離子方程式表式）．
[探究二]實驗方案：選取如圖所示所需裝置，稱量x g鋁鎂合金粉末溶于足量的稀硫酸，測定生成氣體的體積為VL（已轉(zhuǎn)化為標準狀況）．
（3）同學們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置的連接順序是a接e，d接g，．接．．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）；
（4）據(jù)此操作測定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{806.4x-648V}{201.6x}$×100%（用含x、V的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將質(zhì)量比為14：22的CO和CO2混合，則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1：1；
2molCO的摩爾質(zhì)量是56g，所含分子數(shù)目約為1.204×1024；
由CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1.25g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列實驗中，所選用的儀器合理的是（　�。�
A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B．用坩堝加熱氯化鈉溶液得到到氯化鈉晶體
C．用托盤天平稱量1.17g氯化鈉晶體
D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：（其中CO中的碳氧鍵為C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
化學鍵H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃燒1g CH3OH并恢復到原狀態(tài)，會釋放22.68KJ的熱量．請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學反應方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）對于第二個反應方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225mol•L-1•mm-1．該反應平衡常數(shù)表達式$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．該反應的平衡常數(shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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