Question

7．將質(zhì)量比為14：22的CO和CO₂混合，則混合氣體中CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1；
2molCO的摩爾質(zhì)量是56g，所含分子數(shù)目約為1.204×10²⁴；
由CH₄和O₂組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L^-1，則該混合氣體中CH₄和O₂的體積比為1：3．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算CO和CO₂的物質(zhì)的量之比；
根據(jù)m=nM計算2mol CO的質(zhì)量，根據(jù)N=nNA計算CO分子數(shù)目；
平均相對分子質(zhì)量為1.25×22.4=28，設(shè)CH₄和O₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算二者物質(zhì)的量之比，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，質(zhì)量比為14：22的CO和CO₂混的物質(zhì)的量之比為$\frac{14g}{28g/mol}$：$\frac{22g}{44g/mol}$=1：1；
2mol CO的質(zhì)量為2mol×28g/mol=56g，CO分子數(shù)目為2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴；
平均相對分子質(zhì)量為1.25×22.4=28，設(shè)CH₄和O₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則$\frac{16x+32y}{x+y}$=28，整理可得x：y=1：3，則相同條件下CH₄和O₂的體積比為1：3，
故答案為：1：1；56g；1.204×10²⁴；1：3．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．